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    【题目】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）

    A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2

    【答案】B

    【解析】

    在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质；电解质中迁移介质是一种有机聚合物，其单体之一M结构简式如下图：

    M的结构简式

    电池反应为：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C

    下列说法正确的是

    A．放电时，体系中的Li+向负极移动

    B．放电时，FePO4作正极发生氧化反应

    C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4

    D．1 mol有机物M与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    完成下列填空：

    （1）含Cr2O72－离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式： _____Cr2O72－+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O，_________________

    （2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________

    （3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

    ①回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为____________________；

    ②滴定时加入的指示剂通常为________________，滴定至终点的现象是________________；

    ③Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下：

    请回答下列问题：

    （1）A的分子式为___________；这五种化合物中，互为同分异构体的是_________（填序号）。

    （2）若E X Y，且Y是D的同分异构体，写出反应①的化学方程式：__________________________，Y的结构简式为___________，反应③属于______反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出或完成下列热化学方程式。

    (1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式_____。

    (2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

    化学键

    C－H

    C－F

    H－F

    F－F

    键能kJ/mol

    414

    489

    565

    155

    根据键能数据估算下列反应：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H为_____。

    (3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”

    已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1

    3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2

    Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____。

    (4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 + 3H22NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为

    B. 已知 则

    C. 已知，则反应物总能量小于生成物总能量

    D. 已知(白磷，ｓ)＝(红磷，s)，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖，根据物质的分类，青蒿素属于(　　)

    A. 有机物 B. 碱性氧化物 C. 含氧酸盐 D. 酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴定某溶液是否存在Fe3+,能加入的试剂是

    A.铁粉B.铜片C.KSCN溶液D.氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）

    A.浓H2SO4——腐蚀品B.CH4——易燃液体

    C.Na——遇湿易燃物品D.KMnO4——氧化剂

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