【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA | 0 | |||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ||||||||
(1)元素①～⑧中，金属性最强的是________(填元素符号。
(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。
(3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______(填化学式)。说明你判断的理由：_________。
(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。
①砷(As)在周期表中的位置是______。
②下列说法正确的是_______(填序号)。
a．砷元素的最高化合价为+4
b．推测砷有多种氧化物
c．③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
(5)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl＞Br＞I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br ＞I，并说明理由_________。
【答案】Na 
HNO3 H2CO3 非金属性：N＞C 第四周期第VA族 b 不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应
【解析】
由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。
(1)同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则元素①～⑧中，金属性最强的元素是位于周期表左下角的钠元素，故答案为Na；
(2)元素⑦为S元素，S原子含有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为
；S元素的氢化物为H2S，H2S为共价化合物，电子式为
，故答案为；；
(3) ②为C元素、③为N元素，非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N元素强于C元素，则N元素最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性强于C元素最高价氧化物对应水化物H2CO3，故答案为HNO3；H2CO3；非金属性：N＞C；
(4) ①由主族元素砷的原子结构示意图可知，该原子有4个电子层，最外层有5个电子，则As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案为第4周期第VA族；
②a．砷元素的最外层有5个电子，则最高化合价为+5，故错误；
b．同主族元素性质相似，与同主族氮元素能形成多种氧化物相似，砷可以形成+3价氧化物As2O3，也可以形成+5价氧化物As2O5，故正确；
c．元素非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，N的非金属性强于As元素，则N的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性，故错误；
b正确，故答案为b；
(5) 打开分液漏斗的活塞，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，反应生成的氯气与KBr溶液发生置换反应生成单质溴，使蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，与KI溶液发生置换反应生成单质碘，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，在实验过程中氯气干扰了溴单质置换出碘单质的反应，则不能说明非金属性：Br ＞ I，故答案为：不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.图①中t0时，三种物质的物质的量相等
B.图①中t0时，反应未达到平衡状态
C.图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态
D.混合气体的密度不再发生变化可以作为达到平衡状态的标志
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：
已知：
RCHO+R＇OH+R＂OH
（1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。
（2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式：__________。
（3）E为有机物，能发生的反应有__________。
a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应
（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：________。
（5）以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ）
A. 己烯雌酚的分子式为C18H20O2
B. 己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面
C. 己烯雌酚为芳香族化合物
D. 己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是制备和收集气体的实验装置，该装置不能用于（ ）
A.Zn与稀硫酸制H2B.稀硝酸与铜反应制取一氧化氮
C.双氧水制取氧气D.用Cu和浓硫酸制取SO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.与Fe2＋反应的K2Cr2O7为0.25 mol
C.图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
D.K2Cr2O7与KI反应的物质的量之比为1∶6
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)
3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是()。
A. 升高温度，该反应平衡常数K减小
B. 压强大小有P3＞P2＞P1
C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
D. 在该条件下M点X平衡转化率为9/11
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种废水处理剂可表示为MxFey(SO4)z(OH)w，可按下列实验步骤确定其组成(气体体积在标准状况下测定)：
下列有关叙述错误的是
A.检验a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液
B.气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物
D.若V=448，m1=13.6，m2=9.32，可确定该化合物为NH4Fe3(SO4)2(OH)3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应属于加成反应的是（ ）
A. CH4+Cl2
CH3Cl + HCl
B. H2+ Cl2
2HCl
C. CH2=CH2+ H2O
CH3CH2OH
D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O
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