Question

【题目】《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O7其中S为+6价）去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是

A.1 molSO4-· （自由基）中含50NA个电子

B.pH越大，越不利于去除废水中的正五价砷

C.1 mol过硫酸钠中含NA个过氧键

D.转化过程中，若共有1 mol S2O82-被还原，则参加反应的Fe为56 g

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 1 mol SO4(自由基)中含1 mol×(16+4×8+1)NAmol1=49NA个电子，故A错误；

B. 室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价砷，故B错误；

C. 过硫酸钠(Na2S2O8)中S为+6价，Na为+1价，假设含有x个O2，含有y个O22，则x + 2y = 8，(+1) ×2+ (+6) ×2 + ( 2)×x+( 2)×y =0，则x =6，y=1，因此1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含NA个过氧键，故C正确；

D. 根据图示可知，1mol Fe和1mol S2O82反应生成2mol SO42和1mol Fe2+，该过程转移2mol电子，但是1mol Fe2+还要与0.5mol S2O82反应变成Fe3+，因此1mol铁参加反应要消耗1.5mol S2O82，所以共有1 mol S2O82被还原时，参加反应的Fe，故D错误。

综上所述，答案为C。