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    室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是（  ）

    A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
    B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大
    C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
    D．其溶液的pH＝13

    C

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
    ①pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
    ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H＋）之比为2:1
    ③pH相等的四种溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a
    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na＋）=2c（SO42－）
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw
    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

    A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12。
    下列说法不正确的是

    A．沉淀物X为CaCO3
    B．滤液M中存在Mg2+和Ca2+
    C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+
    D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各溶液中，叙述正确的是

    A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
    B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    C．将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大
    D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是（　　）

    A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
    B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH－）变大
    C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
    D．其溶液的pH＝13

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)

    A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止
    B．Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
    C．Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
    D．相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-　H>0,下列叙述正确的是(　　)

    A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
    C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
    D．将水加热,KW增大,pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（  ）

    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
    B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，＞1
    C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
    D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(   )

    A．a点由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L
    B．b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
    C．c点：c(Cl-)=c(NH4+)
    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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