室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
| A．a点由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L |
| B．b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
| C．c点：c(Cl-)=c(NH4+) |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
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现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是 (填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式： 。
(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (设反应前后溶液体积不变)。
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| D．其溶液的pH＝13 |
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下列溶液中微粒浓度关系不正确的是（ ）
| A．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+) |
| B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) |
| C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) |
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25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L－1)。下列说法正确的是( )
| A．该碱在25℃时的Ksp为2×10－10 |
| B．a点的Ksp大于b点的Ksp |
| C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点 |
| D．25℃时，要使c(M＋)为0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5 |
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在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是( )
| A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 |
| B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 |
| C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常数K≈816 |
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在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )
| A．AlCl3 | B．Na2SO3 | C．KMnO4 | D．MgSO4 |
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下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是( )
| A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大 |
| B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 |
| C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9 |
| D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 |
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