ÏÖÓÐŨ¶È¾ùΪ0.1 mol/LµÄÎåÖÖµç½âÖÊÈÜÒº£ºA.Na2CO3¡¢B.NaHCO3¡¢C.NaAlO2¡¢D.CH3COONa¡¢E.NaOH¡£
(1)ÕâÎåÖÖÈÜÒºÖÐË®µÄµçÀë³Ì¶È×î´óµÄÊÇ             (Ìî±àºÅ)¡£
(2)½«ÎåÖÖÈÜҺϡÊÍÏàͬµÄ±¶Êýʱ£¬ÆäpH±ä»¯×î´óµÄÊÇ        (Ìî±àºÅ)¡£
(3)½«ÉÏÊöA¡¢B¡¢C¡¢DËÄÖÖÈÜÒºÁ½Á½»ìºÏʱ£¬ÓÐÒ»¶ÔÈÜÒºÏ໥¼äÄܹ»·¢Éú·´Ó¦£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º             ¡£
(4)½«CO2ͨÈëAÈÜÒºÖÐÇ¡ºÃ³ÊÖÐÐÔ£¬ÈÜÒºÖÐ2c(CO32-)+c(HCO3-)=       mol/L (É跴ӦǰºóÈÜÒºÌå»ý²»±ä)¡£

(1)C      (2)E   (3)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3¡ý+CO32-     (4)0.2

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×¢£ºÈÜÒºÖÐijÖÖÀë×ÓµÄŨ¶ÈСÓÚ1.0¡Á10£­5 mol/L£¬¿ÉÈÏΪ¸ÃÀë×Ó²»´æÔÚ£»ÊµÑé¹ý³ÌÖУ¬¼ÙÉèÈÜÒºÌå»ý²»±ä¡£ÒÑÖª£ºKSp(CaCO3)=4.96¡Á10£­9£»KSp(MgCO3)=6.82¡Á10-6£»KSp[Ca(OH)2]=4.68¡Á10-6£»KSp[Mg(OH)2]="5.61¡Á10" -12¡£
ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®³ÁµíÎïXΪCaCO3
B£®ÂËÒºMÖдæÔÚMg2+ºÍCa2+
C£®ÂËÒºNÖдæÔÚMg2+¡¢Ca2+
D£®²½Öè¢ÚÖÐÈô¸ÄΪ¼ÓÈë4£®2 g NaOH¹ÌÌ壬³ÁµíÎïYÖ»ÓÐMg(OH)2

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ÏÂÁи÷ÈÜÒºÖУ¬ÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ

A£®0.1mol£¯LµÄ(NH4)2SO4ÈÜÒºÖУºc(SO42£­)£¾c(NH4£«)£¾c(H£«)£¾c(OH£­)
B£®25¡æʱ£¬½«pH=3µÄÑÎËáÈÜÒººÍpH=11µÄ°±Ë®µÈÌå»ý»ìºÏºó£¬ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈµÄ´óС¹Øϵ£ºc(Cl£­)£¾c(NH4£«)£¾c(OH£­)£¾c(H£«)
C£®½«0.1mol/L´×ËáÈÜÒº¼Ó´óÁ¿Ë®Ï¡Êͺó£¬ÈÜÒºµÄpHÔö´ó
D£®Na2CO3ÈÜÒºÖУºc(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )

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ÊÒÎÂÏ£¬½«1.000 mol¡¤L-1ÑÎËáµÎÈë20.00 mL 1.000 mol¡¤L-1°±Ë®ÖУ¬ÈÜÒºpHºÍζÈËæ¼ÓÈëÑÎËáÌå»ý±ä»¯ÇúÏßÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ(   )

A£®aµãÓÉË®µçÀë³öµÄc(H+)=1¡Á10-14 mol/L
B£®bµã£ºc(NH4+)+c(NH3¡¤H2O)=c(Cl-)
C£®cµã£ºc(Cl-)=c(NH4+)
D£®dµãºó£¬ÈÜҺζÈÂÔϽµµÄÖ÷ÒªÔ­ÒòÊÇNH3¡¤H2OµçÀëÎüÈÈ

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25 ¡æʱ£¬ÔÚ1.0 LŨ¶È¾ùΪ0.01 mol¡¤L-1µÄijһԪËáHAÓëÆäÄÆÑÎ×é³ÉµÄ»ìºÏÈÜÒºÖУ¬²âµÃc(Na+)£¾c(A-)£¬ÔòÏÂÁÐÃèÊöÖв»ÕýÈ·µÄÊÇ(   )
A.¸ÃÈÜÒºµÄpH<7
B.HAµÄËáÐÔºÜÈõ£¬A-Ë®½â³Ì¶È½Ï´ó
C.c(A-)+c(HA)="0.02" mol¡¤L-1
D.n(A-)+n(OH-)="0.01" mol+n(H+)

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ÏÖÓÐpH£½5µÄCH3COOHÈÜÒº10 mL£¬ÒªÊ¹ÆäpHÔö´ó3£¬¿É²ÉÈ¡µÄ·½·¨ÓÐ(   )

A£®ÏòÈÜÒºÖмÓˮϡÊÍÖÁ10 L
B£®¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄNaOH¹ÌÌå
C£®¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿pH£½8µÄNaOHÈÜÒº
D£®¼ÓÈëÒ»¶¨Å¨¶ÈµÄÑÎËá

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0.1 mol¡¤L-1°±Ë®10 mL£¬¼ÓÕôÁóˮϡÊ͵½1 Lºó£¬ÏÂÁб仯ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ(   )
¢ÙµçÀë³Ì¶ÈÔö´ó£»¢Úc(NH3¡¤H2O)Ôö´ó£»¢ÛNH4+ÊýÄ¿Ôö¶à£»¢Üc(OH-)Ôö´ó£»¢Ýµ¼µçÐÔÔöÇ¿£»¢ÞÔö´ó

A£®¢Ù¢Ú¢Û B£®¢Ù¢Û¢Ý C£®¢Ù¢Û¢Þ D£®¢Ú¢Ü¢Þ

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³£ÎÂÏ£¬0.1 mol¡¤L£­1 HXÈÜÒºµÄpH£½1£¬0.1 mol¡¤L£­1 CH3COOHÈÜÒºµÄpH£½2.9¡£ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ  £¨¡¡¡¡£©¡£

A£®HXºÍCH3COOH¾ù¿ÉÒÖÖÆË®µÄµçÀë
B£®È¡HClÓëHX¸÷0.1 molÈÜÓÚË®ÅäÖƳÉ1 L»ìºÏÈÜÒº£¬ÔòÈÜÒºµÄc£¨H£«£©£½0.2 mol¡¤L£­1
C£®µÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¡¢µÈÌå»ýµÄHXÈÜÒºÓëCH3COONaÈÜÒº»ìºÏºóËùµÃµÄÈÜÒºÖУºc£¨Na£«£©£¾c£¨CH3COOH£©£¾c£¨CH3COO£­£©£¾c£¨H£«£©£¾c£¨OH£­£©
D£®ÏòµÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¡¢µÈÌå»ýµÄHXÈÜÒººÍCH3COOHÈÜÒºÖУ¬·Ö±ð¼ÓÈëÒ»¶¨ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄNaOHÈÜÒº£¬ÓûʹÁ½ÕßµÄpH¾ùµÈÓÚ7£¬ÔòÏûºÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÄÌå»ý£ºÇ°Õß´óÓÚºóÕß

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³£ÎÂÏÂ,0.1 mol/L°±Ë®ÈÜÒºÖÐ=1¡Á10-8,ÏÂÁÐÐðÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡ ¡¡)

A£®¸ÃÈÜÒºÖÐÇâÀë×ÓµÄŨ¶È:c(H+)=1¡Á10-11 mol/L
B£®0.1 mol/L°±Ë®ÈÜÒºÓë0.1 mol/L HClÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºóËùµÃÈÜÒºÖÐ:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C£®0.1 mol/LµÄ°±Ë®ÈÜÒºÓë0.05 mol/L H2SO4ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºóËùµÃÈÜÒºÖÐ:c(N)+c(NH3)+c(NH3¡¤H2O)=2c(S)
D£®Å¨¶È¾ùΪ0.1 mol/LµÄNH3¡¤H2OºÍNH4ClÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºó,ÈôÈÜÒº³Ê¼îÐÔ,Ôòc(N)£¾c(NH3¡¤H2O)£¾c(Cl-)£¾c(OH-)£¾c(H+)

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