现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )
| A．向溶液中加水稀释至10 L |
| B．加入一定量的NaOH固体 |
| C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 |
| D．加入一定浓度的盐酸 |
直通贵州名校周测月考直通名校系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
(1)a点溶液中c(H+)为 。
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为 或 或 。c点溶液中的离子浓度大小顺序为 。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是 ，滴定过程中宜选用 作指示剂。
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是 (填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式： 。
(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (设反应前后溶液体积不变)。
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC )+c(H+)>c(C ) |
B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S )>c(N )>c(H+)>c(OH-) |
| C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) |
| D．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) |
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25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L－1)。下列说法正确的是( )
| A．该碱在25℃时的Ksp为2×10－10 |
| B．a点的Ksp大于b点的Ksp |
| C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点 |
| D．25℃时，要使c(M＋)为0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5 |
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在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )
| A．AlCl3 | B．Na2SO3 | C．KMnO4 | D．MgSO4 |
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．常温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH B++OH- |
| B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
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在Na2CO3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是 （ ）。
| A．c（Na＋）＝2c（CO32-） | B．c（H＋）＞c（OH－） |
| C．c（CO32-）＜c（HCO3-） | D．c（OH－）＞c（H＋） |
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下表是3种物质的溶解度(20 ℃),下列说法中正确的是( )
| 物质 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
| 溶解度(g/100 g) | 74 | 0.000 84 | 0.01 |
),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HC+Ca2++2OH-
CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O查看答案和解析>>
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