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    下表是3种物质的溶解度(20 ℃),下列说法中正确的是(　 　)

    物质
    		MgCl2
    		Mg(OH)2
    		MgCO3
    溶解度(g/100 g)
    		74
    		0.000 84
    		0.01
    A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
    B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同
    C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
    D.用石灰水处理含有Mg2+和HC的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是（  ）

    A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等
    B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
    C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于4´10－3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验现象、解释与结论均正确的是

    编号
    		实验操作
    		实验现象
    		解释与结论
    A
    		铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验
    		试纸变蓝
    		NO2为酸性气体
    B
    		向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液
    		有白色沉淀产生
    		该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－
    C
    		向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
    		溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
    		甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
    D
    		在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液
    		先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀
    		说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(   )

    A．向溶液中加水稀释至10 L
    B．加入一定量的NaOH固体
    C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
    D．加入一定浓度的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是(　 　)

    A．都能使溶液的pH增加
    B．都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大
    C．都能使溶液中比值增大
    D．溶液中c(H+)·c(OH-)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

    A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
    C．H2A第一步电离的方程式为H2A=HA－＋H＋
    D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是(　 　)

    A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L
    B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
    C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)
    D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）。
    A．1 L 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：c（NH4+）＋c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）
    B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c（NH4+）<c（HS－）＋c（H2S）＋c（S2－）
    C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）
    D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH－）＋c（CO32-）＝c（HCO3-）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知一定温度下，有下列难溶电解质的溶解平衡数据：

    物质
    		Fe（OH）2
    		Cu（OH）2
    		Fe（OH）3
    Ksp/25 ℃
    		8.0×10－16
    		2.2×10－20
    		4.0×10－38
    完全沉淀时的pH范围
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
     
    则对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是  （　　）。
    A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出
    B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    C．该混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4
    D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

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