下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C) B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-) C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c(OH^-)=c(HC

)+c(H⁺)>c(C

)

B．0.1 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液中:c(S

)>c(N

)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中:c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HC

)>c(H⁺)

D．0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中:c(Na⁺)=2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H₂S)

解析

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已知难溶性物质K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄(s)=2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．该平衡的Ksp=c(Ca²⁺)·c(K⁺)·c(Mg²⁺)·c(SO₄^2-)

D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法正确的是（　　）

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
①pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H^＋）之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH₃ COONa、b．C₆H₅ ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na^＋）=2c（SO₄²^－）
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为Kw；则三者关系为K_a·K_h=K_w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥

B．③④⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

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海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K_Sp(CaCO₃)=4.96×10^－9；K_Sp(MgCO₃)=6.82×10^-6；K_Sp[Ca(OH)₂]=4.68×10^-6；K_Sp[Mg(OH)₂]="5.61×10" ^-12。
下列说法不正确的是