练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在下列反应中，反应物中每个原子都参加氧化还原反应的是（　　）

    A.2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑

    B.2NaCl2Na+Cl2↑

    C.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

    D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    【答案】B

    【解析】

    氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，反应物中每个原子都参加氧化还原反应，则反应物所含有元素的化合价都发生变化，以此解答该题。

    反应物中每个原子都参加氧化还原反应，则反应物中所有元素的化合价都发生变化，

    A. K、O元素化合价没有发生变化，A项不符合题意；

    B. Na、Cl元素的化合价都发生变化，B项符合题意；

    C. 只有生成氧气的O原子的化合价发生变化，即O原子的化合价没有全部变化，C项不符合题意；

    D. K元素以及部分O原子化合价没有变化，D项不符合题意；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJmol-1

    下列说法不正确的是

    A. 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理

    B. 破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ

    C. H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJmol-1

    D. H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

    A.SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3

    B.NH3在纯O2中燃烧生成NO2

    C.过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3

    D.高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对H2O2分解反应进行实验探究：将质量相等状态不同的MnO2分别加入盛有等体积等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条在试管口测试。有关记录如下：

    MnO2

    触摸试管

    现象

    反应时间/min

    粉末

    发烫

    反应剧烈，带火星的木条迅速复燃

    t1

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    t2

    (1)试管中化学反应方程式：____________。

    (2)实验结果证明了催化剂的催化效果与____________有关。

    (3)表中t1____________t2(填写“>”、“<”或“=”)

    (4)控制该反应速率，除了改变催化剂因素，可行的方法还有____________。

    (5)某同学用一定浓度的H2O2溶液10mL，加入适量MnO2在某温度下反应，测量放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是____________点。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为几种化合物的元素组成示意图，以下说法错误的是

    A. 若①为某种具有催化作用的化合物，则其水解产物为氨基酸

    B. 若②为脂肪，则其大量积累于皮下和内脏器官周围

    C. 若③为蓝藻的遗传物质，则其和蛋白质组成染色体

    D. 若④为糖原，则其主要分布在人和动物的肌肉和肝脏中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

    （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

    ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。

    ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。

    ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

    ⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。

    （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。

    从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。

    （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

    已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答下列问题：

    (1)步骤②中，H2C2O4稍过量的主要原因是________。

    (2)为了提高步骤③得到的FeC2O4·2H2O的纯度，宜用________(填“热水”“冷水”或“无水乙醇”)洗涤，检验洗涤是否干净的操作是________。

    (3)实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a. 烧杯；b. 坩埚；c. 蒸馏烧瓶；d. 高温炉；e. 表面皿；f. 锥形瓶)。

    (4)为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________。

    (5)硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如表所示：

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    (NH4)2SO4

    73.0

    75.4

    78.0

    81.0

    84.5

    91.9

    FeSO4·7H2O

    40.0

    48.0

    60.0

    73.3

    —

    —

    (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

    18.1

    21.2

    24.5

    27.9

    31.3

    38.5

    (注意：高于73.3℃，FeSO4·7H2O发生分解)

    以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸铵为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，______，冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，_____至铁屑完全溶解，_____，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。[实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液、3.0 mol·L－1的H2SO4溶液，饱和(NH4)2SO4溶液]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，向20mL浓度均为0.1 mol·L－1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb =1.8×10－5。下列说法正确的是

    A.b→c过程发生的反应：MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O

    B.c点溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2c(NH4+)

    C.d 点溶液中：c(CH3COO–)c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH–)

    D.a→c过程中水的电离程度一直在增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题：

    （1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则：

    ①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。

    ②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。

    ③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为__。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。

    （2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。

    ①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

    ②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成__mL(标准状况下)N2。

    【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672

    【解析】

    (1)①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

    ②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

    ③28g铁的物质的量为0.5mol，与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量分别是xmol、ymol，即生成xmol硝酸铁和ymol硝酸亚铁，根据N原子守恒知，生成NO的物质的量为(1.6－3x－2y)mol，根据得失电子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为2∶3；上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为0.5mol×＝0.25mol，质量为40g；

    (2)①根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知离子方程式为10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；

    ②上述反应中，还原剂是Al，还原产物是N2，其物质的量之比为10∶3；由方程式可知，生成3molN2时转移电子30mol，所以反应中转移电子0.3mol，生成N2的体积(标准状况下)为×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。

    【点睛】

    金属与硝酸反应的计算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量；②得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得到电子的物质的量等于金属失电子的物质的量；③电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)；④离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或NO3－进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。

    【题型】综合题
    【结束】
    21

    【题目】如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

    （1）写出N2的一种用途：___。

    （2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为___。

    （3）实验室制取物质B的化学方程式为____。

    （4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为____。

    （5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案