Question

【题目】已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJmol-1

下列说法不正确的是

A. 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理

B. 破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ

C. H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJmol-1

D. H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 该反应是氧化还原反应，可以用作氢氧燃料电池的原理，A正确；

B. 根据题中的热化学方程式得：ΔH=2EH-H+EO-O-4EH-O，EH-O==463.4kJ·mol-1，B正确；

C. 根据盖斯定律得：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJmol-1，C正确；

D. 由题知，H-H键键能为436 kJ·mol-1，H-O键键能为463.4 kJ·mol-1，H-O键 键能更大，所以H-O键更牢固，D错误；

故合理选项为D。