练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空

    （1）A的名称是__________B的结构简式是_________

    （2）②的反应类型是__________。③的反应类型是__________。

    （3）反应④的化学方程式___________________。

    【答案】环己烷 消去反应 加成反应 +2NaOH+2NaBr+2H2O

    【解析】

    根据反应①的条件，A发生取代反应生成一氯环己烷，所以A是环己烷；一氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成环己烯，环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，则B是1,2-二溴环己烷；1,2-二溴环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成。

    （1）A与氯气发生取代反应生成一氯环己烷，所以A是，名称是环己烷；环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，B的结构简式是；

    （2）②是一氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生反应生成环己烯，反应类型是消去反应。③是环己烯与溴的四氯化碳溶液发生反应生成，反应类型是加成反应。

    （3）在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成，化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Cl是实验室常用试剂，下列相关说法正确的是

    A.反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0

    B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液从15C升温到25°C时，的值不变

    C.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2转移电子数为6×6.02×1023

    D.常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5，NH4Cl饱和溶液中加入少量Mg(OH)2，振荡，固体逐渐溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJmol-1

    下列说法不正确的是

    A. 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理

    B. 破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ

    C. H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJmol-1

    D. H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )

    A. 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

    B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol

    C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

    D. 若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】补铁剂常用于防治缺铁性贫血，其有效成分一般为硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁和乳酸亚铁等。回答下列问题：

    （1）能表示能量最低的亚铁离子的电子排布式是_________（填标号）。

    a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6

    （2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中电负性最大的原子是_____，碳原子的杂化方式是______；琥珀酸亚铁中存在配位键，在该配位键中配位原子是____，中心原子是____。

    （3）富马酸和马来酸互为顺反异构体，其电离常数如下表：

    请从氢键的角度解释富马酸两级电离常数差别较小，而马来酸两级电离常数差别较大的原因：____。

    （4）β-硫酸亚铁的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a= 870 pm、b=680 pm、c=479 pm，α=β=γ=90°，Fe2+占据晶胞顶点、棱心、面心和体心。在该晶胞中，硫酸根离子在空间上有____种空间取向，晶胞体内硫酸根离子的个数是____，铁原子周围最近的氧原子的个数为____；设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是____ g·cm-3（列出计算表达式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。测得在不同温度下，K1、K2值如下：

    温度/℃

    K1

    K2

    500

    1.00

    3.15

    700

    1.47

    2.26

    900

    2.40

    1.60

    (1)若500 ℃时进行反应①，CO2的转化率为_______________。

    (2)900 ℃时进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝______________。

    (3)反应②的焓变ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

    (4)700 ℃时反应②达到化学平衡，要使该平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，可采取的措施有___________________________________。

    A．缩小容器容积 B．加入更多的水蒸气

    C．升高温度至900 ℃ D．使用合适的催化剂

    (5)下列图像符合反应①的是________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

    A.SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3

    B.NH3在纯O2中燃烧生成NO2

    C.过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3

    D.高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对H2O2分解反应进行实验探究：将质量相等状态不同的MnO2分别加入盛有等体积等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条在试管口测试。有关记录如下：

    MnO2

    触摸试管

    现象

    反应时间/min

    粉末

    发烫

    反应剧烈，带火星的木条迅速复燃

    t1

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    t2

    (1)试管中化学反应方程式：____________。

    (2)实验结果证明了催化剂的催化效果与____________有关。

    (3)表中t1____________t2(填写“>”、“<”或“=”)

    (4)控制该反应速率，除了改变催化剂因素，可行的方法还有____________。

    (5)某同学用一定浓度的H2O2溶液10mL，加入适量MnO2在某温度下反应，测量放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是____________点。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，向20mL浓度均为0.1 mol·L－1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb =1.8×10－5。下列说法正确的是

    A.b→c过程发生的反应：MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O

    B.c点溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2c(NH4+)

    C.d 点溶液中：c(CH3COO–)c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH–)

    D.a→c过程中水的电离程度一直在增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案