【题目】Cr、Co、Al的合金及其相关化合物用途非常广泛。
(1) Cr3+基态核外电子排布式为___________。
(2)1951年Tsao最早报道用LiAlH4还原腈，如反应：
。
①LiAlH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。
②
分子中碳原子的轨道杂化类型为__________，1mol该分子中含σ键的物质的量为__________。
(3) [Co(15-冠-5)(H2O)2]2+是一种配位离子(“15-冠-5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)，请在该配位离子结构示意图(图-1)中的相应位置补画出配位键____________。
图1
图2
(4)全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如题图-2所示，则其化学式为___________
【答案】[Ar]3d3 或1s22s22p63s23p63d3 H、Al、Li sp、sp2和sp3 19mol 
Cr2CoAl
【解析】
(1)Cr是24号元素，其基态原子的核外电子排布为[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1，失去3个电子，形成Cr3＋，则Cr3+基态核外电子排布式为[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3；
(2)①元素的金属性越强，电负性越小，在常温下，Li可与水反应，Al不与水反应，说明Li的金属性强于Al，则其电负性小于Al，Al和Li均能与酸反应置换出H2，说明H的电负性最大，则LiAlH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为H、Al、Li；
②有机物
中含有饱和的碳原子，也有形成碳碳双键的碳原子（若将苯环看成单双键交替的结构），也有形成碳碳三键的碳原子，碳原子的杂化类型分别采取sp、sp2和sp3；所有的单键（碳碳单键、碳氢单键）均为σ键，碳碳双键（若将苯环看成单双键交替的结构）和碳氮三键中有1根键为σ键，则1mol该分子中含σ键的物质的量为19mol；
(3)冠醚和H2O中的O原子均含有孤对电子，可与Co2＋形成配位键，配位键如图所示：
；
(4)根据晶胞结构，位于晶胞内部的Cr有4个，均为此晶胞所有，位于顶点的Cr有8个，为8个晶胞所共用，位于面心的Cr有6个，为2个晶胞所共有，则属于此晶胞的Cr有
个；位于晶胞的棱柱上的Co，共12个，为每个Co为4个晶胞所共有，正中心的Co有1个，为此晶胞所有，则属于此晶胞的Co有
个；Al位于晶胞的内部，均为此晶胞所有，共有4个；则晶胞中Cr、Co、Al的个数比为8：4：4=2：1：1，则合金的化学式为Cr2CoAl。
王后雄学案教材完全解读系列答案
海淀课时新作业金榜卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品。某小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示：
已知：①NO＋FeSO4＝FeSO4·NO(棕色)。
②几种有机物的部分性质如表所示：
乙醛 | 乙二醛 | 乙二酸 | 乙酸 | |
沸点/℃ | 20.8 | 50.5 | 109 | 117.9 |
溶解性 | 与水、有机溶剂互溶 | 溶于水、乙醇等 | 溶于水和有机溶剂 | 与水、乙醇互溶 |
密度/gcm-3 | 0.78 | 1.27 | 1.90 | 1.05 |
相对分子质量 | 44 | 58 | 90 | 60 |
实验步骤：
①取20 mL乙醛装于烧瓶，加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2 mol·L－1硝酸至乙醛完全反应为止；
②提纯产品，最终得到10.0 mL产品。
请回答下列问题：
(1)盛装硝酸的仪器名称是___________。
(2)实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为________________。
(3)向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是___________；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是___________。
(4)分离提纯产品，宜选择下列装置___________(填字母)。
(5)根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为___________(填字母)。
a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%
(6)实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H＋＋6MnO4－＋5C2H2O2→10CO2↑＋6Mn2＋＋14H2O。实验步骤如下：取V mL产品，加蒸馏水稀释至250 mL，量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00 mL稀硫酸，用c mol·L－1 KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下：
实验 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
V[KmnO4(aq)]/mL | 20.05 | 22.40 | 19.95 |
滴定终点的标志是___________；该产品纯度为___________g·mL－1(用含V和c的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NH4Cl是实验室常用试剂，下列相关说法正确的是
A.反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0
B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液从15C升温到25°C时，
的值不变
C.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2转移电子数为6×6.02×1023
D.常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5，NH4Cl饱和溶液中加入少量Mg(OH)2，振荡，固体逐渐溶解
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略：
回答下列问题：
（1）工业上由石蜡油获得B的方法称为___________。
（2）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为___________。
②B到A的反应类型为___________，A到E的反应类型为___________。
（3）写出下列反应的化学方程式。
反应②：___________
反应⑥：___________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镁铁水滑石(镁、铁的碱式碳酸盐)是具有层状结构的无机功能材料，可由Mg(NO3)2·6H2O、Fe(NO3)3·9H2O及CO(NH2)2等按一定比例在温度高于90℃时反应制得。
(1)其他条件不变时，n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)对镁铁水滑石产率和溶液pH的变化关系如图所示：
①
<3，反应液中产生少量气体，测氨仪未检出NH3，说明逸出的气体主要是____________(填化学式)。
②n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)>12，溶液的pH处于稳定状态，这是因为_________________
(2)镁铁水滑石表示为：[FexMgy(OH)z](CO3)w·pH2O(摩尔质量为660g·mol-1)，可通过下列实验和文献数据确定其化学式，步骤如下：
I．取镁铁水滑石3.300g加入足量稀硫酸充分反应，收集到气体112mL(标准状况)。
II．文献查得镁铁水滑石热分解TG-DSC图：303~473K，失去层间水(结晶水)失重为10.9%；473~773K时，CO32-和OH-分解为CO2和H2O；773K以上产物为MgO、Fe2O3。
Ⅲ．称取0.4000g热分解残渣(773K以上)置于碘量瓶中，加入稍过量盐酸使其完全溶解，加入适量水和稍过量的KI溶液，在暗处放置片刻，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定到溶液呈淡黄色，加入3mL淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色消失。(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通过计算确定镁铁水滑石的化学式______________(写出计算过程)。
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【题目】下列实验方案不能达到相应目的的是
A | B | C | D | |
目的 | 比较碳酸根与碳酸氢根水解程度 | 研究浓度对化学平衡的影响 | 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 | 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 |
实验方案 |
|
|
|
|
A. AB. BC. CD. D
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【题目】已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJmol-1
下列说法不正确的是
A. 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理
B. 破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ
C. H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJmol-1
D. H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固
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【题目】下图是2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )
A. 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol
C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高
D. 若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量
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【题目】某实验小组对H2O2分解反应进行实验探究：将质量相等状态不同的MnO2分别加入盛有等体积等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条在试管口测试。有关记录如下：
MnO2 | 触摸试管 | 现象 | 反应时间/min |
粉末 | 发烫 | 反应剧烈，带火星的木条迅速复燃 | t1 |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | t2 |
(1)试管中化学反应方程式：____________。
(2)实验结果证明了催化剂的催化效果与____________有关。
(3)表中t1____________t2(填写“>”、“<”或“=”)
(4)控制该反应速率，除了改变催化剂因素，可行的方法还有____________。
(5)某同学用一定浓度的H2O2溶液10mL，加入适量MnO2在某温度下反应，测量放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是____________点。
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