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【题目】给汽车安装尾气净化装置,汽车尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属元素做催化剂)后,其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2

A. NO作为还原剂 B. CO作为还原剂

C. N2作为还原剂 D. CO2 作为氧化剂

【答案】B

【解析】

根据氧化还原反应的本质和特征分析。

反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2,反应中NO中的N元素的化合价降低,被还原,NO为氧化剂,CO中的C元素化合价升高,被氧化,CO为还原剂,CO2为氧化产物,N2为还原产物,故B正确。

故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】㈠下列有关实验的叙述,正确的是(填序号)______________

A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液

B、分馏石油时,温度计的末端必须插入液面下

C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

E、配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中,产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

F、蔗糖水解后,直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖

㈡某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊,b为螺旋状铜丝,c中盛有冰水。

(1)若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验,则还需连接的装置是____(填序号),该装置中应加入试剂__________。从实验安全角度考虑,A装置试管中除加入反应液外,还需加入的固体物质是__________

(2)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验,则应选用的装置是_________(填序号),再用制得的乙醛溶液进行银镜反应,正确的操作顺序是_____________

A、②④①③  B、④②③①  C、④②①③ D、④①②③

①向试管中滴入3滴乙醛溶液。②一边振荡一边滴入2%的稀氨水,直至最初产生的沉淀恰好溶解为止。③振荡后放入热水中,水浴加热。④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组为探究镁及其化合物的性质,查阅资料知:

Mg3N2遇水发生水解反应

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

常溫下,NH3·H2OCH3COOH的电离常数均为1.8×10-5

I.探究镁的性质。

为探究镁与二氧化氮反应的产物,设计如图所示实验装置。

1简述检查该装置气密性的方法________B装置的作用是___________.

2实验时,当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是_______

3确定有N2生成的实验现象是__________

4实验完毕,为确认产物中有Mg3N2,取少量A中固体于试管中,滴加蒸馏水,_______,则产物中有氮化镁。

5经测定,MgNO2反应生成MgOMg3N2N2,其中Mg3N2N2的物质的量相等。

请写出A中发生反应的化学方程式:___________________

Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。

供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

取少量氢氧化镁粉末于试管中,向其中加人足量饱和氯化氨溶液,振荡,白色粉末全部溶解。为了探究其原因,他们依据Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出两种假设。

假设1:氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;

假设2:NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。

6请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确:____________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bm、Cn具有相同的电子层结构,且n<m,则下列关系正确的是(
A.a>b>c
B.b>a>c
C.a=b+m+n
D.a=c﹣n﹣m

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________,应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________克。

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.用来加热溶解固体溶质

(3)配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL的主要步骤有:①溶解 ②计算 ③转移洗涤 ④定容摇匀 ⑤称量;正确的操作顺序是:_____________________。(填序号)

(4)根据下列操作对所配溶液浓度偏高的有(填序号)____________

①碳酸钠晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体 

③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠④定容时俯视

⑤容量瓶未经干燥就使用   ⑥定容摇匀后,发现]液面低于刻度线,再加水到刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。在约50mL的沸水中,滴入8—10滴(20滴约为1mL)饱和FeCl3溶液至其为红褐色后,将它们装入半透膜袋中,并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中。隔一段时间后,烧杯里的水中含有的离子最多的是 ( )

A. H+、OH B. H+、Cl C. Fe3+、Cl D. Fe3+、OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实与胶体性质无关的是(

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.河流入海处易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.开发新能源,新材料是实现社会可持续发展的需要。下图是LiBH4/MgH2体系放氢的焓变示意图,则Mg(s)+2B(s)==MgB2(s)的ΔH=_________kJ·mol-1

Ⅱ.1.0L恒容密闭容器中放入0.10mol A(g),在一定温度时进行如下反应:A(g)==2B(g)+C(g)+D(S) ΔH=+85.1kJ·mol-1

容器内气体总压强P与起始压强P0的比值随反应时间变化数据见下表:

时间t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列问题:

1下列能提高A的转化率的是______________

A.升高温度 B.向体系中通入气体A

C. 减少D的物质的量 D.向体系中通入稀有气体

2下列说法能表明该反应达到化学平衡状态的是_______________

A.ABC的物质的量之比为1∶2∶1 B.单位时间内生成2n mol B,同时生成n mol C

C.容器中气体的密度不变 D.容器中气体的平均摩尔质量不变

3达到平衡状态时A的转化率是________(结果保留两位有效数字)。

4相同条件下,若该反应从逆向开始,建立与上述相同的化学平衡,则D的取值范围为n(D)_______ mol

5相同条件下,若将容器改为恒压容器,进行上述反应,某时刻,A的转化率为75%,则此时B的物质的量浓度为______________mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物中,既能跟金属钠反应放出氢气,又能发生酯化反应,还能发生催化氧化反应的是

A.甲烷B.乙醇C.D.

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