【题目】用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
（1）本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________，应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________克。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来加热溶解固体溶质
（3）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL的主要步骤有：①溶解 ②计算 ③转移洗涤 ④定容摇匀 ⑤称量；正确的操作顺序是：_____________________。（填序号）
（4）根据下列操作对所配溶液浓度偏高的有(填序号)____________。
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④定容时俯视
⑤容量瓶未经干燥就使用 ⑥定容摇匀后，发现]液面低于刻度线，再加水到刻度线
【答案】500 mL容量瓶 28.6 BCD ②⑤①③④ ①④
【解析】
(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；根据n=cV和m=nM来计算；
(2)容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；
(3)根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；
(4)根据c=
，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。
（1）.配制溶液的操作步骤:首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量,后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时,改用胶头滴管逐滴加入,至凹液面与刻度线相切,然后摇匀、装瓶，用到的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、
容量瓶、胶头滴管，根据题目提供的仪器可以知道,还需要的仪器有500mL容量瓶；根据n=cV可以知道需要的Na2CO3的物质的量n=0.5L×0.2mol/l=0.1mol,即需要的Na2CO310H2O晶体也为
,质量m=nM=0.1mol
/mol=28.6g，因此，本题正确答案是:500m容量瓶；28.6g。
(2).容量瓶作为精密仪器,不可用于储存和溶解固体,不能用于稀释浓溶液,也不能测量除其规格以外容积的液体体积,所以本题答案为BCD；
(3).操作过程是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,故正确的操作顺序是:(2)(5)(1)(3)(4),因此，本题正确答案是:(2)(5)(1)(3)(4)；
(4). ① Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水后, Na2CO3的质量分数增大,故物质的量增大,所配溶液的浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，会导致所称量的固体的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，会导致碳酸钠的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低；
④定容时俯视,导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
⑤只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可,至于水是事先就有的还是后来加入的,对浓度无影响；
⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线是正常的,再加水至刻度线会导致浓度偏低；
故所配溶液浓度偏高的有:(1)(4)；因此，本题正确答案是:(1)(4)。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：
（1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量。
（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比。（写出计算过程）
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【题目】电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
（1）D装置中MnO2的作用是_________________。
（2）燃烧管中CuO的作用是_____________________。
（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为__________________。
（4）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为___。
（5）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为_____________。
图2 图3
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【题目】在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A. 中和时所需NaOH的量 B. 与Mg反应的起始速率
C. OH-的物质的量浓度 D. 溶液中
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【题目】用图中所示装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（ ）
①中的物质 | ②中的物质 | 预测现象 | |
A | 饱和亚硫酸 | 蓝色石蕊试液 | ②中溶液先变红色又褪色 |
B | 饱和氯水 | 湿润红纸条 | ②中红纸条褪色 |
C | 浓双氧水 | H2S溶液 | ②中有淡黄色沉淀 |
D | 浓氨水 | 浓盐酸 | ③中有白烟 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则
A. NO作为还原剂 B. CO作为还原剂
C. N2作为还原剂 D. CO2 作为氧化剂
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【题目】氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。Na3N能与水反应： 
。
（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。
（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。
（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。
（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。
（5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：____________________________。
（6）叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解： 
，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子______________个。
（7）叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：___________________；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。
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【题目】钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程图如下：
(l)草酸中碳元素的化合价为_____。
(2)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_____ （写出一条）。
(3)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三种形式存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式为________（填化学式）：写出“沉淀”时的离子方程式：__________。
(4)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案____________。
(5)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备：
①先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合，再通人Cl2并加热到900℃制取TiCl4。请写出该法制取TiCl4的化学方程式：__________________________________。
②BaCO3是将重晶石（主要成分为BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足够长时间来制备。请问Na2CO3溶液的浓度至少要大于______ mol·L-1才能开始转化。(已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。
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