[题目]已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子.在约50mL的沸水中.滴入8-10滴饱和FeCl3溶液至其为红褐色后.将它们装入半透膜袋中.并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中.隔一段时间后.烧杯里的水中含有的离子最多的是 ( )A. H+.OH- B. H+.Cl- C. Fe3+.Cl- D. Fe3+.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。在约50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中。隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是（）

A. H+、OH－ B. H+、Cl－ C. Fe3+、Cl－ D. Fe3+、OH－

【答案】B

【解析】

在约50mL的沸水中,滴入8—10滴(20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后,得到氢氧化铁胶体, FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,Fe（OH）3胶体微粒吸附Fe3+，将它们装入半透膜袋中,并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中,胶体粒子不能透过半透膜，氢离子和氯离子能透过半透膜,所以烧杯里的水中含有的离子最多的是H+、Cl－；答案：B。

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【题目】聚合硫酸铁( PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示。

(1)“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为__ 。

已知：

(2) CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3. Fe3O4. FeO、Fe稳定存在的区域。a属于____（填

“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=______。

(3)工业上，“还原焙烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是____。

(4)若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是_____ 。

(5)已知若浸出液中,为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤___。

(6) FeS04溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为____。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是 __。

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【题目】生物固氮是指（）

A.生物从土壤中吸收含氮养料

B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质

C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物

D.生物将空气中的氮气转变成含氮化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】回答下列问题：

（1）有一种溶液，除含H＋、OH－外，还含有Na＋、SO42－和Cl－，测得Na＋、SO42－和Cl－三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH近似为____________。

（2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________ 。

（3）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式_______________；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向_________移动。

（4）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液中；②100 mL蒸馏水中；③100 mL 0.1 mol·L－1硝酸银溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是____________(填写序号)。