【题目】聚合硫酸铁( PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示。
(1)“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为__ 。
已知：
(2) CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3. Fe3O4. FeO、Fe稳定存在的区域。a属于____（填
“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=______。
(3)工业上，“还原焙烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是____。
(4)若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是_____ 。
(5)已知
若浸出液中
,为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤___。
(6) FeS04溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为____。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是 __。
【答案】 Fe3O4（s）+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g)，H=+19.4KJmol-1。 放热反应 1 温度过高，生成的氧化亚铁会与一氧化碳反应生成了铁。 在酸性条件下，亚铁离子与空气中的氧气反应生成了铁离子，Fe2+含量低。 1.6 4Fe2++4S042-+O2+2H2O= 4Fe(OH)SO4↓ 反应产生的一氧化氮消耗了氧气，导致平衡左移。
【解析】（1）根据盖斯定律可知：第一个反应减去第三个反应，整理可得Fe3O4（s）+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g)，H=+19.4KJmol-1；正确答案：Fe3O4（s）+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g)，H=+19.4KJmol-1。
(2) 从图给信息可知，I区是氧化铁稳定存在的区域，升高温度，平衡左移，该反应正反应为放热反应；从图像看出，570℃时，CO 与CO2的百分含量相等，即二者浓度相等，该反应的平衡常数为c4(CO2)/ c4(CO)=1；正确答案：放热反应；1。
3) 根据图示可知，当温度高于800℃，反应生成的氧化亚铁就和一氧化碳反应生成了铁，氧化亚铁的含量降低；正确答案：温度过高，生成的氧化亚铁会与一氧化碳反应生成了铁，导致氧化亚铁的含量降低。
(4)在酸性条件下，亚铁离子与空气中的氧气反应生成了铁离子，Fe2+含量降低；正确答案：在酸性条件下，亚铁离子与空气中的氧气反应生成了铁离子，Fe2+含量降低。
(5) 当c(Fe2+)=10-1.8mol/L时，被氧化为c(Fe3+)=10-1.8mol/L，为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，就得满足c(Fe3+)×c3(OH)≤Ksp(Fe(OH)3)=1×10-39，c3(OH-)≤ 1×10-39/10-1.8=10-37.2，c(OH-)≤10-12.4 mol/L；c(H+)≥10-1.6 mol/L，pH≤1.6；正确答案：1.6。
(6) FeS04溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为4Fe2++4S042-+O2+2H2O= 4Fe(OH)SO4↓；温度升高，催化剂的催化能力较强，反应速率加快，Fe2+转化率增大，随着一氧化氮的量增多，与氧气反应，消耗了氧气，消耗了反应物，平衡左移，Fe2+转化率减小；正确答案：4Fe2++4S042-+O2+2H2O= 4Fe(OH)SO4↓；反应产生的一氧化氮消耗了氧气，导致平衡左移。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用来测量气体的体积
(1)用该装置Ⅰ测定镁带与盐酸反应制氢气的体积，下列操作会导致数据偏大的是________(填编号)。
a．镁带中混有铝 b．镁带称量时没有用砂纸擦去氧化膜 c．液体量瓶读数时俯视 d．装置漏气
(2)某同学用装置Ⅱ测定常温下产物二氧化碳的体积，其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管。提供反应试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液，因此B管中所装液体是________，若选择硫酸进行反应，请写出反应的原理________________。
(3)相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是( )
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
（1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。
（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是______________（填化学式）。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是____________ （填元素名称）。
②M中，碳原子的杂化形式有________种。
③M中，不含_________（填标号）。
a. π键 b. σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键
（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。
①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，则D的原子坐标为D （0.19a,_____，______）；钛氧键的键长d=________________（用代数式表示）。
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【题目】㈠下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）______________
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F、蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖
㈡某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。
（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是____（填序号），该装置中应加入试剂__________。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是__________。
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是_________（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是_____________。
A、②④①③ B、④②③① C、④②①③ D、④①②③
①向试管中滴入3滴乙醛溶液。②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止。③振荡后放入热水中，水浴加热。④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列现象中不属于蛋白质变性的是
A. 打针时用酒精消毒 B. 用稀的福尔马林浸泡种子
C. 用波尔多液防治作物虫害 D. 蛋白质溶液加入食盐变浑浊
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【题目】原子序数为83的元素位于：① 第五周期；② 第六周期；③ ⅣA族；④ ⅤA族；⑤ ⅡB族，其中正确的组合是( )
A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤
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【题目】下列各组物质中，所含原子数相同的是：（ ）
A. 8gH2和8gO2 B. 5.6LN2（标况）和11gCO2
C. 2.24LH2（标况）和0.1molN2 D. 9gH2O和0.5molBr2
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【题目】已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。在约50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中。隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是 （ ）
A. H+、OH－ B. H+、Cl－ C. Fe3+、Cl－ D. Fe3+、OH－
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