Question

16．（1）如图1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下问题．

①A中碎瓷片的作用是催化作用
②B中反应类型是氧化反应；C中实验现象是溴的四氯化碳褪色
（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl
（3）用空气吹溴水到SO₂水溶液中的化学方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（4）把干海带放在坩埚（仪器的名称）中灼烧，将灼烧后的海带溶于水，过滤，把滤液酸化，再加H₂O₂氧化后能使淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
（5）在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸．按图2所示连接好装置制取乙酸乙酯．
①试管B中盛放饱和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度
②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有分液漏斗．

Answer 1

分析 （1）①碎瓷片有催化作用；
②乙烯能被酸性高锰酸钾氧化；乙烯能和溴发生加成反应；
（2）加成反应产物只有一种，无副产物生成；
（3）二氧化硫具有还原性、溴具有氧化性，二者能发生氧化还原反应；
（4）把海带放在坩埚中灼烧；酸性条件下，双氧水将碘离子氧化碘单质；
（5）①乙酸能和饱和碳酸钠反应生成醋酸钠，乙醇易溶于水，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；
②互不相溶的液体采用分液的方法分离．

解答 解：（1）①石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，反应前后碎瓷片的质量不变，所以碎瓷片作催化剂，起催化作用，
故答案为：催化作用；
②B中乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色，是因为乙烯发生了氧化反应，把KMnO₄还原而使之褪色；C中乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，实验现象是溴的四氯化碳褪色，
故答案为：氧化反应；溴的四氯化碳褪色；
（2）加成反应产物只有一种，无副产物生成，故应选用乙烯与氯化氢制取氯乙烷，反应的方程式为：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl，
故答案为：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl；
（3）二氧化硫具有还原性、溴具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（4）把固体的灼烧用到的主要仪器为坩埚，干海带应放在坩埚中灼烧，海带中含有碘元素，以碘离子形式存在，将灼烧后的海带溶于水，过滤，把滤液酸化，再加H₂O₂氧化后能使淀粉溶液变蓝，碘离子被H₂O₂氧化生成单质碘，反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，
故答案为：坩埚；H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（5）①制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：降低乙酸乙酯的溶解度；
②乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液且密度比水小，应用分液的方法分离，要分离B中的液体混合物，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有分液漏斗，
故答案为：分液漏斗．

点评 本题考查了石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质、乙酸乙酯的制备、海带充分中碘的检验等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、石蜡油制乙烯的原理，能够正确书写常见反应的离子方程式、化学方程式．