Question

4．常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）＜c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中：c（NH⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
• D． 浓度均为0.1mol•L^-1NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序：CH₃COONH＞NH₄Cl＞NH₄HSO₄

Answer 1

分析 A、溶液中存在醋酸和水的电离平衡；
B、溶液中存在电荷守恒分析；
C、根据混合液中的电荷守恒、物料守恒判断；
D、根据铵根离子水解的影响因素来确定．

解答 解：A、0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在水的电离平衡，氢离子浓度大于醋酸根离子难度：c（CH₃COO^-）＜c（H⁺），故A正确；
B、0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正确；
C、0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，则碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等，根据物料守恒可得：①c（CO₃^2-）+2c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据电荷守恒可得：②2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO_3^）+3c（HCO₃^-），根据①②可得：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故C正确；
D、浓度均为0.1mol•L^-1NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄ 中，电离出的铵根离子的浓度最大，CH₃COONH₄中铵根离子的水解受到促进，NH₄HSO₄中铵根离子的水解受到抑制，NH₄Cl中铵根离子水解不受影响，即铵根离子的浓度大小顺序是NH₄HSO₄＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄，故D错误；
故选D．

点评 本题考查电解质溶液中电荷守恒和离子浓度大小比较的应用，盐的水解规律以及应用等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．