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    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是( )

    A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C

    B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

    C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

    D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、根据图像，A、D为生成物，B、C为反应物，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此A、D、B、C的系数之比1.2：0.4：(1－0.4)：(1－0. 2)=6：2：3：4，因此反应方程式为3B+4C6A+2D，故错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A)：v(D)=3：1，故错误；C、根据化学反应速率的定义，v(B)=(1－0.4)/(2×6)mol/(L·s)=0.05 mol/(L·s)，故正确；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，故错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

    （1）操作①是利用胶体不能通过 而把淀粉胶体和溶液进行分离。

    （2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：

    试剂①___________________；试剂③_____________________。

    （3）判断试剂①已过量的操作是：__________________。

    （4）控制试剂③适量的方法是：__________________。

    （5）试剂②的作用（用化学方程式表示）：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验及显色结果的叙述，错误的是

    A．水浴加热条件下，麦芽糖与斐林试剂发生反应生成砖红色沉淀

    B．蛋白质溶液遇双缩脲试剂变紫色

    C．人的口腔上皮细胞经健那绿染色后，可以看到呈蓝绿色的线粒体

    D．常温条件下，脱氧核糖核酸与吡罗红作用呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）318H2O，工艺流程如下：

    （一定条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2)

    已知：生成氢氧化物沉淀的PH

    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________。

    （2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是______________。

    （3）“除杂”环节有如下几个步骤：（I）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2 （II）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；(Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

    ①步骤I 的目的是：_________；调节溶液的pH为3.2的目的是__________。

    ②向步骤II的沉淀中加入浓HCl并加热，有黄绿色气体生成，写出其反应方程式______。

    ③步骤Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________（用离子反应方程式表示）

    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。

    （1）实验目的： 。

    （2）实验步骤：

    ①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g。

    ②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 。

    ③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌中锌的质量分数为 。

    （3）问题探究：（已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体）

    ①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

    ②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定，并说明理由____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是重要的资源，可以制备一系列物质，

    下列说法正确的是（ ）

    A．步骤②中，应先通CO2 ，再通NH3

    B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

    C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

    D．除去粗盐中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→过滤→盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

    （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开能分解，且分解产物只有硫化钠和另种固体。如果加热温度低于字600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为 ；

    （2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生生成黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为 。

    （3）在（2）中滴加定暈盐酸后，烧瓶内除Cl-外还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一种方案不合理的原因 。

    方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

    方案乙：取少量试样溶液于液管中，先如稀HCl，再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成，证明该离子存在。

    （4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是( )

    A．石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品

    B．硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化剂

    C．纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率

    D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应能量的说法正确的是（ ）

    A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =－216kJ/mol，E反应物＞E生成物

    B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H =+178.5kJ/mol，E反应物＞E生成物

    C．HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

    D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

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