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    用1L1.0 mol/LNaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为

    [     ]

    A．1：3
    B．1：2
    C．2：3
    D．3：2
    A
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市九校联盟高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

    CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

    (1) K的表达式为：　         　  　　；该反应的正反应为　　        　反应（“吸热”或“放热”）

    (2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：               

    Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变

    Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　

    （3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                。

    （4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

    CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 

    H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 

    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是                     。

    （5）熔融盐燃料电池如下图：

    该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽师大附中高一第一学期期中考查化学试卷 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                    (     )

    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    D．在1L1 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

     

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    科目：高中化学 来源：辽宁省模拟题 题型：填空题

    已知①25℃时，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaC2O4)=2×10-9，②25℃时，100 mL 0.4 mol·L-1   H2C2O4水溶液中，用KOH固体来调节溶液pH(忽略体积变化)，得到H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒含量与溶液pH的变化关系如图所示。  
    请回答下列问题：
    (1) pH=5.2时，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-浓度从大到小依次是__________。
    (2)向水中加入KHC2O4固体会使水的电离平衡向_______ 移动，解释其原因是__________。
    (3)将500 mL0.2mol·L-1 H2C2O4与500 mL0.2mol·L-1  K2C2O4混合，关于所得溶液的下列关系式中错误的是  (     )
    A.c(K+)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
    B.c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
    C.c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4)
    D. c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
    (4) 25℃时向1L1×10-4 moI/L H2C2O4溶液中加入1× 10-4 mol CaCl2固体，调节溶液pH=9，请通过计算判断是否产生白色沉淀？_________（填“是”“否”或“无法确定”）。   
    (5)为了测定血液中的钙离子含量，通常向样品中加入K2C2O4使之转化为CaC2O4沉淀，再向过滤出的沉淀中加入   过量的硫酸将沉淀转化为H2C2O4，最后用高锰酸钾溶液滴定。请写出滴定时发生反应的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA       

     ②1L1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数目为NA

    ③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA

    ④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA

    ⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

    ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

    A．③⑤          B．②⑤         C．③④          D．⑤⑥

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