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    下列关于常见有机物的说法中，正确的是（　　）
    A、汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
    B、含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键
    C、等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
    D、二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同
    考点：乙醇的化学性质,乙烯的化学性质,乙酸的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断,有机物分子组成通式的应用规律
    分析：A、汽油、苯属于烃类，乙醇分子中含有氧原子，属于烃的衍生物；
    B、对于环状化合物，含有5个碳原子的化合物最多可以形成5个碳碳键；
    C、乙醇的分子式为C2H6O，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气；乙酸的分子式为C2H4O2，1mol乙酸完全燃烧消耗2mol氧气；
    D、二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应．
    解答： 解：A、乙醇分子中除了含有C、H元素外，还含有氧元素，所以乙醇不属于烃类，属于烃的衍生物，故A错误；
    B、链状化合物中，5个C最多形成4个C-C键，而对于环状化合物中，5个C最多可以形成5个C-C键，故B正确；
    C、1mol乙醇完全反应消耗3mol氧气，1mol乙酸完全反应消耗2mol氧气，所以等物质的量的二者完全燃烧，消耗的氧气的质量不相等，故C错误；
    D、二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应，反应原理不同，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了常见有机物的组成结构与性质、反应原理等，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，注意环状化合物的特点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（　　）
    A、电子层数逐渐增多
    B、最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强
    C、最高正化合价数值逐渐增大
    D、从硅到氯，最低负化合价从-4到-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    （Ⅰ） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    （Ⅱ） I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
    下列判断正确的是（　　）
    A、254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ
    B、1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ
    C、反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定
    D、反应（Ⅰ） 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是（　　）
    A、168gB、42g
    C、126gD、60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应的反应方程式正确的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入少量CO2 2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
    B、乙酸乙酯在酸性条件下水解 CH3COOCH2CH3+H218O
    酸
    CH3COOH+CH3CH218OH
    C、溴乙烷的消去反应 C2H5Br+NaOH
    水
    CH2=CH2+NaBr+H2O
    D、乙醛和银氨溶液反应 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    加热
     CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有0.30g甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有（　　）
    A、0.02g
    B、0.04g
    C、2.16g
    D、4.32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素
    B、Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用
    C、用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水综合利用的工艺流程图如下：

    （l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2
     
    、
     
    或H2、
     
    ．
    （2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是
     
    ．
    （3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．
    （4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从海水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2?6H2O；
    d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
     
    ，目的是
     
    ；
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在一个10L密闭容器中只投反应物发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K=
    c(CO)?c(H2)
    c(H2O)
    ，请回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ；若温度升高，K增大，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）能判断该反应一定达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
    C．消耗nmolH2的同时消耗nmolCO
    D．容器中物质的总物质的量不随时间改变
    （3）该反应的υ正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    、
     
    ．

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