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    海水综合利用的工艺流程图如下：

    （l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2
     
    、
     
    或H2、
     
    ．
    （2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是
     
    ．
    （3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．
    （4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从海水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2?6H2O；
    d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
     
    ，目的是
     
    ；
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：化学应用
    分析：海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，电解氯化钠溶液得到氯气，2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，将氯气通入母液中发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴和二氧化硫发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再向含有HBr的溶液中通入适量氯气蒸馏得到溴单质，再结合物质的性质解答．
    解答： 解：海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，电解氯化钠溶液得到氯气，2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，将氯气通入母液中发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴和二氧化硫发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再向含有HBr的溶液中通入适量氯气蒸馏得到溴单质，
    （1）电解NaCl溶液，2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，在电解槽中可直接得到的产品有H2和Cl2、NaOH，或H2和NaClO，故答案为：Cl2；NaOH；NaClO；    
    （2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，步骤I中获取的溴浓度较小，所以其目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素；
    （3）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为：，生成的两种酸都是强酸，对设备腐蚀较严重，所以要解决的主要问题是设备被腐蚀问题，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；强酸对设备的严重腐蚀；
    （4）①氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，导致直接加热带结晶水的晶体时得不到氯化镁，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢氛围中加热，所以步骤d中的“一定条件”指的是在HCl气氛中，其目的是抑制氯化镁水解，
    故答案为：在HCl气氛中；抑制MgCl2水解；
    ②氧化镁熔点较高，电解熔融氧化镁会耗费大量能量而增加成本，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故答案为：不同意，因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本．
    点评：本题考查了海水资源的开发和利用，涉及金属的冶炼、电解原理、氧化还原反应等知识点，根据金属的活动性强弱与冶炼方法的选取、电解原理、物质的性质等知识点来分析解答，注意由带结晶水的氯化镁制取氯化镁的条件，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、铁生锈B、炉子生火
    C、煤燃烧D、石灰水变浑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于常见有机物的说法中，正确的是（　　）
    A、汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
    B、含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键
    C、等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
    D、二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热
    B、除去苯中少量的苯酚，加溴水，振荡，过滤出去沉淀
    C、在鸡蛋清溶液中分别加入饱和NaSO4、CuSO4溶液，都会因盐析而产生沉淀
    D、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态链烃能使溴水褪色，经测定该烃存在支链，并且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，请据此回答下列问题．
    （1）通过计算确定该烃具有的分子式和结构简式．
    （2）请对（1）中所确定的烃进行系统命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁的化合物应用广泛．如FeCl3可用印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
     
    ．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，及电解质溶液
    （3）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢．但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从下面提供的药品中选择 （水可任选），设计 最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．有关反应的化学方程式
     
    劣质不锈钢腐蚀的实验现象
     
    （提供的药品有：提供的药品NaCl、浓H2SO4、NaOH溶液、CuSO4  ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水中含有少量Ag+，现欲通过滴定法测定其浓度．
    已知：①K2CrO4（铬酸钾）是一种可溶性盐；②Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl（即AgCl比Ag2CrO4更难溶）；③废水中的其它金属离子不与CrO42-、Cl-发生反应．
    实验室提供的试剂有：（a）标准AgNO3溶液、（b）标准NaCl溶液、（c）5% K2CrO4溶液．提供的定量仪器只有滴定管．
    请将下列实验步骤填写完全：
    （1）量取一定体积的含银废水置于
     
    瓶中．
    （2）在废水样品中加入过量的
     
    ，并振荡摇匀．
    （3）再滴入少量c作为滴定终点指示剂．
    （4）用
     
    溶液滴定，直至
     
    色出现即刻停止．
    （5）重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果．
    （6）以上必须使用滴定管的步骤是
     
    （填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
    （1）微量元素与人体健康密切相关．为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病．例如为了解决
     
    问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的
     
    （填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）．
    （2）现有下列几种物质  A．食盐  B．食醋  C．苹果汁  D．葡萄糖  E．青霉素F．阿司匹林．请按下列要求填空（填序号）．富含维生素C的是
     
    ；应用最广泛的抗生素之一的是
     
    ；可直接进入血液补充能量的是
     
    ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是
     
    ．
    （3）服用药物时要对症下药．胃舒平（主要成分Al（OH）3）适合于治疗
     
    （“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）．
    （4）自然因素和人类活动都能产生大气污染物，大气污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球气候变暖等．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，反应的离子方程式是
     
    ．如果某病人患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝），反应的离子方程式是
     
    ．

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