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    某工业废水中含有少量Ag+，现欲通过滴定法测定其浓度．
    已知：①K2CrO4（铬酸钾）是一种可溶性盐；②Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl（即AgCl比Ag2CrO4更难溶）；③废水中的其它金属离子不与CrO42-、Cl-发生反应．
    实验室提供的试剂有：（a）标准AgNO3溶液、（b）标准NaCl溶液、（c）5% K2CrO4溶液．提供的定量仪器只有滴定管．
    请将下列实验步骤填写完全：
    （1）量取一定体积的含银废水置于
     
    瓶中．
    （2）在废水样品中加入过量的
     
    ，并振荡摇匀．
    （3）再滴入少量c作为滴定终点指示剂．
    （4）用
     
    溶液滴定，直至
     
    色出现即刻停止．
    （5）重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果．
    （6）以上必须使用滴定管的步骤是
     
    （填编号）．
    考点：中和滴定,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：本题运用沉淀滴定法来进行的定量实验，其原理和中和滴定非常相似．在一定量的少量Ag+的工业废水中，加一定量（过量）的标准NaCl溶液，再用标准AgNO3溶液把与废水中的银离子反应后剩余的氯离子滴定出来，这样就可以计算出废水中银离子的浓度．依据的反应是Ag++Cl-=AgCl↓，在这个沉淀滴定中运用铬酸钾做指示剂．
    解答： 解：（1）由于废水里要先加过量的标准NaCl溶液，充分反就后再滴定所以必须将待测液置于锥形瓶中，因为滴定管有能作为反应容器，故答案为：锥形瓶；
      （2）在废水先加入过量的已知体积的标准NaCl溶液，使银离子完全沉淀，再用标准AgNO3溶液把剩余的氯离子滴定出来，这样就可以计算出废水中银离子的浓度，故答案为：标准NaCl溶液（或选b）；
    （4）在废水先加入过量的已知体积的标准NaCl溶液，使银离子完全沉淀，剩余的氯离子需要用标准AgNO3溶液把它滴定出来，由于Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐且AgCl比Ag2CrO4更难溶，所以可以选5% K2CrO4溶液为指示剂．故答案为：标准AgNO3溶液（或选a）；砖红； 
    （6）在整个实验过程中含银废水、过量的标准NaCl溶液、标准AgNO3溶液都要精确量取体积，然后才能计算出废水中含Ag+的浓度，在重复实验的时候也需要这样做，故答案为：（1）（2）（4）（（5））．
    点评：本题考查了学生的中和滴定原理的理解，在此基础上根据题目的信息设计出沉淀滴定的实验步骤，有一定的综合性，对学生从题中获取信息并运用信息结合基础知识分析解、决问题有较高的要求，所以本题目有一定的难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式
    （Ⅰ） I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    （Ⅱ） I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
    下列判断正确的是（　　）
    A、254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ
    B、1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ
    C、反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定
    D、反应（Ⅰ） 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素
    B、Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用
    C、用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水综合利用的工艺流程图如下：

    （l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2
     
    、
     
    或H2、
     
    ．
    （2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是
     
    ．
    （3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．
    （4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从海水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2?6H2O；
    d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
     
    ，目的是
     
    ；
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol；
    另据报道，一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
    （1）氢气的燃烧热△H=
     
    kJ/mol．
    （2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是
     
    ．
    A．气体体积不再变化，则已平衡
    B．气体密度不再变化，尚未平衡
    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
    D．平衡后，压缩装置，生成更多NH3
    （3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
    ①表示N2浓度变化的曲线是
     
    ．
    ②前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是
     
    ．
    ③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=
     
    ．
    （4）在第25min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35min末再次平衡．平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol?L-1，在图中画出第25min～40min NH3浓度变化曲线
     
    ．
    （5）已知常温下，NH4+的水解常数为1.0×10-9，则0.1mol/L NH4Cl溶液pH=
     
    ． （忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应均可表示为：2H2+O2=2H2O．酸式燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-=4H+，则正极反应为?
     
    ．电池的电解质是碱，其正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极反应为?
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观与食盐相似的食品添加剂．某化学兴趣小组进行如下实验．
    【实验I】
    用如下装置（已省略夹持装置）制NaNO2．
    已知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3．

    （1）仪器甲的名称是
     
    ．装置B的作用是
     
    ．
    （2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低．为提高NaNO2纯度须对上述实验装置或药品进行改进，其改进措施是
     
    ．
    【实验Ⅱ】
    利用目视比色法（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度）测定泡菜样品中NaNO2的含量．
    步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为l0mL并振荡，制成标准色阶．
    试管编号①②③④⑤
    NaNO2含量/mg?L-1020406080
    步骤ii：1kg泡菜样品
    粉碎浸泡
    过滤
    滤液
    明矾
    静置过滤
    滤液
    稀释至1L
    待测液X
    步骤ⅲ：取5mL待测液X，加入1mL M溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
    （4）步骤ii获取待测液X的过程中，加入明矾的目的是
     
    ．
    （5）步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为
     
    mg?kg-1
    （6）用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
    实验方案实验现象实验结论
     
     
    		维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在一个10L密闭容器中只投反应物发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K=
    c(CO)?c(H2)
    c(H2O)
    ，请回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ；若温度升高，K增大，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）能判断该反应一定达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
    C．消耗nmolH2的同时消耗nmolCO
    D．容器中物质的总物质的量不随时间改变
    （3）该反应的υ正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A、9 g H2O和0.5molBr2
    B、5.6LN2（标准状态）和11 g CO2
    C、10 g H2和10 g O2
    D、224mlH2（标准状态） 和0.1molN2

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