Question

一定温度下，在一个10L密闭容器中只投反应物发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为

 

；若温度升高，K增大，则该反应是

 

反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是

 

（填字母序号）．
A．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
C．消耗nmolH₂的同时消耗nmolCO
D．容器中物质的总物质的量不随时间改变
（3）该反应的υ_正随时间变化的关系如图，在t₂时改变了某种条件，改变的条件可能是

 

、

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据平衡常数表达式书写方法和元素守恒写出化学方程式，用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，平衡移动原理分析可知，温度升高，平衡常数中等，说明平衡正向进行为吸热反应；
（2）化学平衡的根本原因是正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变，然后根据具体的化学方程式，逐一判断．
（3）根据图象可知，t₂时正反应速率立即增大，达到平衡时正反应速率大于原平衡状态时的反应速率；

解答： 解：（1）①根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，反应的方程式为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g），
故答案为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）；
（2）A、υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）时，氢气正逆反应速率相同，反应达到平衡，故A正确；
B、反应前后气体的物质的量不相同，气体质量变化，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化即达到平衡，故B正确；
C、消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO，反应都代表逆反应，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D、碳为固体，反应前后气体体积发生变化，容器中气体总物质的量不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：ABD；
（3）由图象可以知道，在t₂时正反应速率立即增大，且达到平衡时正反应速率大于原平衡状态时的反应速率，说明达到平衡时反应物的浓度大于原平衡的浓度，根据影响反应速率的因素分析，可以加入生成物H₂O（g），正反应速率会立刻增大，达到新的平衡时H₂O（g）的浓度比原平衡的浓度大，反应速率增大；反应是吸热反应，也可以升高温度，正逆反应速率都增大，且达到平衡时正逆反应速率都大于原平衡的速率，
故答案为：加入H₂O（g）；升高温度；

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数计算，图象分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．