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随着生活水平的提高,人们越来越关注自身的健康.以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题:
(1)微量元素与人体健康密切相关.为此,我国启动了多项工程,帮助居民补充微量元素,预防疾病.例如为了解决
 
问题启动了“酱油加铁”工程;为预防碘缺乏症,启动了“食盐加碘”工程,就是在食盐中加入适量的
 
(填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”).
(2)现有下列几种物质  A.食盐  B.食醋  C.苹果汁  D.葡萄糖  E.青霉素F.阿司匹林.请按下列要求填空(填序号).富含维生素C的是
 
;应用最广泛的抗生素之一的是
 
;可直接进入血液补充能量的是
 
;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是
 

(3)服用药物时要对症下药.胃舒平(主要成分Al(OH)3)适合于治疗
 
(“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”).
(4)自然因素和人类活动都能产生大气污染物,大气污染的危害是多方面的,主要有形成酸雨、使全球气候变暖等.对汽车加装尾气催化净化装置,使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,该反应的化学方程式为
 
考点:微量元素对人体健康的重要作用,常见的生活环境的污染及治理,药物的主要成分和疗效
专题:化学应用
分析:(1)缺铁会产生缺铁性贫血;食盐加碘添加碘酸钾;
(2)苹果汁富含维生素C;葡萄糖可直接进入血液,补充能量;应用最广泛的抗生素之一的是青霉素;食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损;
(3)胃舒平能与盐酸反应;
(4)使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,可生成N2和CO2
解答: 解:(1)缺铁会产生缺铁性贫血,常在酱油中加铁;食盐加碘添加碘酸钾,故答案为:缺铁性贫血;碘酸钾;
(2)苹果汁富含维生素C;应用最广泛的抗生素之一的是青霉素;葡萄糖可直接进入血液,补充能量;食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损,
故答案为:C;E;D;A;
(3)胃舒平的主要成分是氢氧化铝,能与盐酸反应,则胃舒平适合于治疗胃酸过多,故答案为:胃酸过多;
(4)使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,可生成N2和CO2,反应的方程式为2NO+2CO=N2+CO2
故答案为:2NO+2CO=N2+CO2
点评:本题考查微量元素、营养素、药物、环境污染等知识,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累,注意胃舒平的主要成分.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反应中,若有64gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量是(  )
A、168gB、42g
C、126gD、60g

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水综合利用的工艺流程图如下:

(l)电解NaCl溶液,在电解槽中可直接得到的产品有H2
 
 
或H2
 

(2)步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br-,其目的是
 

(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为
 
,反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是
 

(4)分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品.从海水中提取镁的步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结品得到MgCl2?6H2O;
d.将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2.电解熔融的氯化镁可得到Mg.
①步骤d中的“一定条件”指的是
 
,目的是
 

②有同学认为:步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化生产步骤,体现简约性原则:你是否同意该同学的想法并说明理由:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的总反应均可表示为:2H2+O2=2H2O.酸式燃料电池中的电解质是酸,其负极反应为:2H2-4e-=4H+,则正极反应为?
 
.电池的电解质是碱,其正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,则负极反应为?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂.某化学兴趣小组进行如下实验.
【实验I】
用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2
已知:2NO+Na2O2═2NaNO2;2NO2+Na2O2═2NaNO3

(1)仪器甲的名称是
 
.装置B的作用是
 

(2)装置D可将剩余的NO氧化成NO3-,发生反应的离子方程式为
 

(3)使用气密性良好的上述装置进行实验,NaNO2的纯度较低.为提高NaNO2纯度须对上述实验装置或药品进行改进,其改进措施是
 

【实验Ⅱ】
利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量.
步骤i:在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为l0mL并振荡,制成标准色阶.
试管编号
NaNO2含量/mg?L-1020406080
步骤ii:1kg泡菜样品
粉碎浸泡
过滤
滤液
明矾
静置过滤
滤液
稀释至1L
待测液X
步骤ⅲ:取5mL待测液X,加入1mL M溶液,加蒸馏水至10mL振荡,与标准色阶比较.
(4)步骤ii获取待测液X的过程中,加入明矾的目的是
 

(5)步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同,此泡菜样品中NaNO2的含量为
 
mg?kg-1
(6)用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量.设计并完成下列实验报告.
实验方案实验现象实验结论
 
 
维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

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科目:高中化学 来源: 题型:

在浓硝酸中放入铜片:
(1)若铜有剩余,则反应要结束时的化学方程式是
 

(2)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,原因是
 

(3)在某100ml的混合液中,硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,在一个10L密闭容器中只投反应物发生某可逆反应,其平衡常数表达式为K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)
,请回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为
 
;若温度升高,K增大,则该反应是
 
反应(填“吸热”或“放热”).
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是
 
(填字母序号).
A.υ(H2O)=υ(H2
B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
C.消耗nmolH2的同时消耗nmolCO
D.容器中物质的总物质的量不随时间改变
(3)该反应的υ随时间变化的关系如图,在t2时改变了某种条件,改变的条件可能是
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应在210℃时达到平衡:
①PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0  K1=1mol?L-1
②CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g);△H2<0  K2=5×104L?mol-1
③2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H3<0
(1)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是
 
(填序号).
A.降低反应①、②体系中Cl2浓度      B.反应①、②选择不同的催化剂
C.反应①、反应②同时升高温度       D.反应①、反应②同时扩大体积
E.反应①降低温度,反应②维持210℃
(2)在甲、乙两容器中分别发生反应③,甲恒容、乙恒压,温度相同且恒定.起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2,乙中加入0.02molSO3气体,开始时两容器压强相等,最后分别达到平衡.下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是
 
(填序号).
A.体积:甲可能小于乙       B.SO3的物质的量:甲一定小于乙
C.压强:甲可能大于乙       D.浓度比
c(SO2)
c(SO3)
甲一定小于乙
(3)丙容器为容积不变的反应容器,要求通过调节体系的温度使反应③达到平衡时,保持容器内气体总物质的量为15mol.现向容器中加入xmolSO2,6.5mol O2,2.0molSO3
①若x=5.8,需要
 
(填“降低”“升高”或“保持”)体系温度,使反应在平衡时达到题设要求;
②欲使起始反应维持向逆反应方向移动,则x的取值范围为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是(  )
A、该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B、该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol?L-1
C、NO2和N2O4 的混合气体中,NO2和N2O4 的物质的量之比是1:4
D、得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是640 mL

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