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    1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A、该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    B、该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol?L-1
    C、NO2和N2O4 的混合气体中，NO2和N2O4 的物质的量之比是1：4
    D、得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，根据n=
    m
    M
    计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；
    B．根据c=
    1000ρw
    M
    计算该浓硝酸的物质的量浓度；
    C．根据n=
    V
    Vm
    计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列方程计算；
    D．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3），再根据V=
    n
    c
    计算需要氢氧化钠溶液的体积．
    解答： 解：A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为
    1.02g
    17g/mol
    =0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    2x+2y=0.06
    64x+24y=1.52
    ，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确；
    B．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为
    1000×1.4×63%
    63
    mol/L=14mol/L，故B正确；
    C．NO2和N2O4混合气体的物质的量为
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2和N2O4 的物质的量之比=0.04mol：（0.05mol-0.04mol）=4：1，故C错误；
    D．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为
    0.64mol
    1mol/L
    =0.64L=640mL，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．
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    问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的
     
    （填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）．
    （2）现有下列几种物质  A．食盐  B．食醋  C．苹果汁  D．葡萄糖  E．青霉素F．阿司匹林．请按下列要求填空（填序号）．富含维生素C的是
     
    ；应用最广泛的抗生素之一的是
     
    ；可直接进入血液补充能量的是
     
    ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是
     
    ．
    （3）服用药物时要对症下药．胃舒平（主要成分Al（OH）3）适合于治疗
     
    （“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）．
    （4）自然因素和人类活动都能产生大气污染物，大气污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球气候变暖等．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    ．

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    下列物质中，形成的化学键是离子键的是（　　）
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    C、y＞0.8
    D、M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等

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    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436200a
    则表中a为（　　）
    A、404B、260
    C、230D、369

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