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    胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，反应的离子方程式是
     
    ．如果某病人患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝），反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳；氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水．
    解答： 解：小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式为：HCO3-+2H+═CO2↑+H2O；
    氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，离子方程式为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；
    故答案为：HCO3-+2H+═CO2↑+H2O；3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
    点评：本题考查碳酸氢钠、氢氧化铝和酸反应的离子方程式，题目比较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水综合利用的工艺流程图如下：

    （l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2
     
    、
     
    或H2、
     
    ．
    （2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是
     
    ．
    （3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．
    （4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从海水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2?6H2O；
    d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
     
    ，目的是
     
    ；
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在一个10L密闭容器中只投反应物发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K=
    c(CO)?c(H2)
    c(H2O)
    ，请回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ；若温度升高，K增大，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）能判断该反应一定达到平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
    C．消耗nmolH2的同时消耗nmolCO
    D．容器中物质的总物质的量不随时间改变
    （3）该反应的υ正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol?L-1
    ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H2＜0  K2=5×104L?mol-1
    ③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H3＜0
    （1）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是
     
    （填序号）．
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度      B．反应①、②选择不同的催化剂
    C．反应①、反应②同时升高温度       D．反应①、反应②同时扩大体积
    E．反应①降低温度，反应②维持210℃
    （2）在甲、乙两容器中分别发生反应③，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是
     
    （填序号）．
    A．体积：甲可能小于乙       B．SO3的物质的量：甲一定小于乙
    C．压强：甲可能大于乙       D．浓度比
    c(SO2)
    c(SO3)
    甲一定小于乙
    （3）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应③达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol．现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．
    ①若x=5.8，需要
     
    （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
    ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g/cm3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol?L-1，溶液中含氢氧化钠为m g．
    ①用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为
     
    g．
    ②用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为
     
    mol?L-1．
    ③用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为
     
    mol?L-1．
    （2）在标准状况下，1L水中溶解NH3气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度（c）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．

    （2））依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-572kJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H=
     
    ．
    （3）4.6g酒精和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成5.4g水和4.48L CO2（产物均在标准状况下测定），并放出140kJ热量，写出表示酒精燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
     
    ．
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
    ③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），理由是
     
    ，所求中和热的数值会
     
    （填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A、9 g H2O和0.5molBr2
    B、5.6LN2（标准状态）和11 g CO2
    C、10 g H2和10 g O2
    D、224mlH2（标准状态） 和0.1molN2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A、该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    B、该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol?L-1
    C、NO2和N2O4 的混合气体中，NO2和N2O4 的物质的量之比是1：4
    D、得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞0；则金刚石比石墨稳定．
    B、已知C（s）+02（g）═CO2（g）；△H1   C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H2  则△H1＞△H2
    C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol 则氢的燃烧热为241.8kJ/mol
    D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

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