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    下列物质中，存在的化学键种类最多的是（　　）
    A、NaOH
    B、HClO
    C、MgCl2
    D、NH4Cl
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键、同种非金属元素之间易形成非极性键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，据此分析解答．
    解答： 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以有两种化学键；
    B．HClO分子中O原子和H原子、Cl原子之间都存在极性共价键，所以只有一种化学键；
    C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，所以只有化学键；
    D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键其中一个N原子和H原子形成配位键，所以有三种化学键；
    通过以上分析知，存在化学键种类最多的是氯化铵，
    故选D．
    点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键、共价键及配位键概念即可解答，知道配位键形成条件，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室用氯化钠固体配制1.00mol．L-1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题，所需玻璃仪器为：容量瓶 （规格：
     
    ）、
     
    、
     
    、
     
    、
    （2）研究物质性质常用基本方法有
     
    法、
     
    法、
     
    法和比较法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．
    请根据题意，完成下列填空：
    （1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色．继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生．
    写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
    ①
     

    ②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ③11H2O2+2SCN-=2
    SO
    2-
    4
    +2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+若生成lmol N2，H2O2和SCN-的反应中转移电子的物质的量是
     
    mol．
    （3）根据以上实验，推断Fe2+、I-和SCN-的还原性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理．
    （5）实验前：①先用0.1mol?L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是
     
    ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；，③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入
     
    （写化学式）．
    （6）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是
     
    、
     
    ．
    t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH+4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成份相同的是（　　）
    A、FeCl3溶液
    B、NaHCO3溶液
    C、Na2SO3溶液
    D、CH3COONa溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下下列有关CH3COONa溶液中的关系式不正确的是（　　）
    A、C（（H +）＞1.0×10-7mol/L
    B、C（CH3COOˉ）+C（OHˉ）=C（Na +）+C（H +）
    C、C（CH3COOˉ）+C（CH3COOH）=C（Na +）
    D、C（OHˉ）=C（CH3COOH）+C（H +）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子不能在同一溶液中共存的是（　　）
    A、H+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B、Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
    C、NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
    D、Na+、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（　　）
    A、将体积相同的pH=4的盐酸和醋酸都稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量比盐酸的多
    B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
    C、相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别跟氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的量相等
    D、相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向反应后的腐蚀液（还有剩余氯化铁）中同时加入一定量铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）
    A、烧杯中固体有铜无铁
    B、烧杯中溶液有Fe3+、Fe2+，无Cu2+
    C、烧杯中固体铁、铜都有，溶液中只有Fe2+
    D、烧杯中铁、铜都无，溶液有Fe2+、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①金刚石、②晶体硅、③P4、④SiO2、⑤CH4、⑥CH2Cl2、⑦CCl4、⑧NH+4微粒中，分子结构是正四面体的是（　　）
    A、①②③⑤⑦B、①②④
    C、③⑤⑦D、④⑥⑧

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