Question

常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B、向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、向l00mL 3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下体积为4.48L的CO₂：3c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• D、等物质的量浓度的①NH₄HSO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①＞②＞③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．硝酸钾是强电解质，在水溶液里完全电离，根据电荷守恒判断；
B．中性溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒判断；
C．n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根据物料守恒判断；
D．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解．

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（NO₃^-），硝酸钾是强电解质，根据物料守恒得c（K⁺）=c（NO₃^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）=（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．中性溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故B错误；
C．n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根据物料守恒2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C错误；
D．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解，水解程度越大其溶液中铵根离子浓度越小，所以等浓度的这三种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：①＞③＞②，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中溶质的性质结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是A，虽然加入硝酸钾溶液，但不影响醋酸钠的水解平衡，为易错点．