Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、当溶液中c（H⁺）=c（OH^-）＞10^-7mol/L时，其pH＜7，溶液呈现酸性
• B、室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、Na₂CO₃溶液中存在c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）
• D、0.1mol/L NaHCO₃中c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性；
B．氯化氢为强电解质，为一水合氨为弱电解质，一水合氨的物质的量浓度大于0.001mol/L，氨水过量，溶液显示碱性，铵根离子浓度大于氯离子浓度；
C．根据碳酸钠溶液中质子守恒进行判断；
D．根据碳酸氢钠溶液中物料守恒进行判断．

解答： 解：A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的相对大小，由于c（H⁺）=c（OH^-），溶液显示中性，故A错误；
B．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，由于一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出氢氧根离子，则二者混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度关系是：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．碳酸钠溶液中，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故C正确；
D．根据物料守恒可知，0.1mol/L NaHCO₃中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=0.1mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合时定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系、盐的水解原理、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行比较溶液中离子浓度大小．