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    化学与环境密切相关，下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A、酸雨是pH小于5.6的雨水
    B、节能减排符合低碳经济的要求
    C、PM2.5属于大气污染物
    D、CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；
    B．节能减排符合低碳经济的要求；
    C．PM2.5属于大气污染物，会导致雾霾的形成；
    D．二氧化碳的饱和溶液pH为5.6，酸雨的pH小于5.6．
    解答： 解：A．正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故A正确；
    B．节能减排符合低碳经济的要求，故B正确；
    C、PM2.5属于大气污染物，会导致雾霾的形成，故C正确；
    D、因酸雨的pH小于5.6，二氧化碳的饱和溶液pH为5.6，CO2不会导致酸雨的形成，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查环境污染及物质的性质，明确空气污染物、酸雨等即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
    m
    2
    -n    ．请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式
     
    ；
    （3）已知：甲+H2O→丙+丁．若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是
     
    ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为
     
    ．
    （4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填写化学式）
     
    ．
    （5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式
     
    ，结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池．试回答：
    （1）乙池中Fe电极为
     
    极．若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁电极附近呈
     
    色．
    （2）甲池若为精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且其中活泼和不活泼的成份均存在）的装置，则电解质溶液可以是
     
    ；通过一段时间后，A电极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池石墨电极放出的气体在标准状况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A+、B2+、C2-、D-离子都具有相同的电子排布，则A、B、C、D四种元素原子序数从大到小的顺序是（　　）
    A、A、B、C、D
    B、B、A、C、D
    C、C、D、B、A
    D、B、A、D、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（　　）
    A、溶液中pH由大变小
    B、溶液中的SO42-向原电池的正极移动
    C、Zn为电池的负极，电极反应：Zn-2e-═Zn2+
    D、在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（　　）
    A、PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
    B、C（H+）=10-14mol?L-1的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、SO32-
    C、酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、
    D、使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、当溶液中c（H+）=c（OH-）＞10-7mol/L时，其pH＜7，溶液呈现酸性
    B、室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C、Na2CO3溶液中存在c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
    D、0.1mol/L NaHCO3中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有15g铁和铁的氧化物组成的混合物，加入150mL稀硫酸，放出H2 1.68L（标准状况），铁和铁的氧化物均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化．向溶液中加入3mol?L-1的NaOH溶液200mL，恰好使Fe2+全部转化为Fe（OH）2，则原H2SO4溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、3mol?L-1
    B、2.5mol?L-1
    C、2mol?L-1
    D、1.5mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是
    编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度
    A Al 0.2mol 18.4mol/L H2SO4 10mL 30℃
    B Mg 0.2mol 3mol/L H2SO4 20mL 30℃
    C Fe 0.1mol 3mol/L H2SO4 20mL 60℃
    D Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃
    （　　）
    A、AB、BC、CD、D

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