Question

有15g铁和铁的氧化物组成的混合物，加入150mL稀硫酸，放出H₂ 1.68L（标准状况），铁和铁的氧化物均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化．向溶液中加入3mol?L^-1的NaOH溶液200mL，恰好使Fe²⁺全部转化为Fe（OH）₂，则原H₂SO₄溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、3mol?L^-1
• B、2.5mol?L^-1
• C、2mol?L^-1
• D、1.5mol?L^-1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe²⁺全部转化为Fe（OH）₂，溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒，则n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒，则n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），据此计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度．

解答： 解：反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe²⁺全部转化为Fe（OH）₂，溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒：n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），则有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×3mol/L×0.2L=0.3mol，
c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒方法进行的计算．