Question

含有一定量CH₃COONa和CH₃COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加入酸时CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH；加入碱时CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，
由于CH₃COOH和CH₃COO^-的大量存在，溶液中的c（H⁺）与c（OH^-）基本保持不变．
一定量的H₂S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加入酸时

 

；
加入碱时

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：加入酸时，NaHS与酸反应生成H₂S，加入碱时，H₂S反应生成NaHS，溶液c（H⁺）与c（OH^-）基本保持不变，以此解答．

解答： 解：定量的H₂S和NaHS的溶液中存在HS^-、H₂S，加入酸时，HS^-与酸反应生成H₂S，反应的离子方程式为HS^-+H⁺=H₂S，加入碱时，H₂S反应生成HS^-，反应的离子方程式为H₂S+OH^-=HS^-+H₂O，
故答案为：HS^-+H⁺=H₂S；H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．

点评：本题以弱电解质的电离为载体考查了缓冲溶液，只要溶液中存在弱电解质的电离及其相应离子的水解平衡就能形成缓冲溶液，明确缓冲溶液的缓冲作用，知道混合溶液中存在哪些电离平衡、水解平衡，题目难度不大．