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    已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为    ．
    （2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为    ．
    （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为    ．
    （4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为    ．（假设溶液体积不变）
    （5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为    ．（假设溶液体积不变）
    【答案】分析：根据题意，采用正推和逆推相结合的方法推断，电解A溶液时产生金属单质C和另外一种气体D，应为电解含氧酸盐溶液，在阴极上析出不活泼金属，则C应为铜，D为氧气，E溶液能与C金属发生氧化还原反应，且E溶液与F溶液也能反应生成无色无味气体G，说明E溶液具有强氧化性，应为硝酸，故A为硝酸，C为铜，D为氧气，G为NO，F与硝酸反应生成NO，说明且含有金属B元素，说明F溶液具有还原性，应为Fe（NO3）2溶液，B为Fe，H为Fe（NO3）3，由此可回答（1）（3）题；Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，加入到Cu（NO3）2溶液中有蓝色沉淀生成；根据电解硝酸铜的电极方程式：2Cu（NO3）2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3，可计算溶液的PH；根据化学方程式，利用质量守恒定律计算硝酸铜的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．
    解答：解：（1）电解A溶液时产生金属单质C和另外一种气体D，应为电解含氧酸盐溶液，在阴极上析出不活泼金属，则C应为铜，D为氧气，E溶液能与C金属发生氧化还原反应，且E溶液与F溶液也能反应生成无色无味气体G，说明E溶液具有强氧化性，应为硝酸，故A为硝酸，C为铜，D为氧气，G为NO，F与硝酸反应生成NO，说明且含有金属B元素，说明F溶液具有还原性，应为Fe（NO3）2溶液，B为Fe，H为Fe（NO3）3，故答案为：Cu（NO3）2；
    （2）Na2O2与水加入到Cu（NO3）2溶液中反应生成NaOH和氧气，NaOH和Cu（NO3）2反应生成蓝色沉淀2Cu（OH）2，故答案为：2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑；
    （3）硝酸具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；
    （4）根据电解硝酸铜的电极方程式：
    2Cu（NO3）2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3
                          22.4L   4mol
                         5.6×10-3L  n
    则n==1×10-3mol
    所以c（H+）==0.01mol，故PH=2，故答案为：2；
    （5）向盐A溶液中加入金属单质B，反应的化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，根据差量法计算：
    Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu△m
        1mol                    8g
        n                      10.16g-10g=0.16g
    n==0.02mol，所以溶液的浓度为：=0.2mol/L，故答案为：0.2 mol/L．
    点评：本题以无机物的推断为载体，考查电化学知识和溶液的有关计算，具有一定难度，根据框图，推断出各种物质是做好本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?琼海一模）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    ．
    （2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为
    2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
    2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
    ．
    （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为
    2
    2
    ．（假设溶液体积不变）
    （5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ．（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：

    请填写下列空白：

    ⑴金属A为          ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是                     

    ⑵反应②的化学方程为：                                                  ；

    反应⑤的化学方程：                                                    。

    ⑶原电池反应①中，正极反应式为：                                         。

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    科目：高中化学 来源：2012届海南省琼海市高考模拟测试（一）化学试卷 题型：填空题

    （10分）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常
    条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为       。
    （2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为                                    。
    （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为                                  。
    （4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为         。（假设溶液体积不变）
    （5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为     。（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年海南省琼海市高考模拟测试（一）化学试卷 题型：填空题

    （10分）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常

    条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）A的化学式为        。

    （2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为                                     。

    （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为                                   。

    （4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为          。（假设溶液体积不变）

    （5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为      。（假设溶液体积不变）

     

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    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：推断题

    已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）。
    请回答下列问题：
    ⑴电解A溶液的阳极反应式为_____________。
    ⑵A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1:1反应时的总化学方程式为____________。
    ⑶E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为____________。
    ⑷电解100 mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为1（假设溶液体积不变）。则所得到的气体D在标准状况下的体积为_____________ mL。
    ⑸若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为1mol/L，分别向四份200mL该H的溶液中加入B 和C的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题。
    ①根据表中的数据可求出合金中B 和C 两物质的质量之比为                    ；
    ②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有            （用离子符号表示）。

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