【题目】苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，苯氧布洛芬的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为___。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。A-D四种物质中，含有手性碳的有机物为___（填字母）。
(3)反应②的反应类型是___。
(4)若过程①发生的是取代反应，且另一种产物为HBr，由A生成B发生反应的化学方程式为___。
(5)有机物M与C互为同分异构体，M满足下列条件：
I.能与FeCl3溶液发生显色反应，1molM可消耗2molNaOH；
Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3：2：2：2：2：3，且分子中含有
结构。
M的结构有___种，写出其中一种结构简式：___。
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2一甲基丙酸的合成路线流程图（无机试剂任用）___。
【答案】醚键、羧基 CD 还原反应(写加成反应也得分) 
2 
或
【解析】
合成苯氧布洛芬，以溴苯为原料，与试剂X发生反应生成B，由问题(4)可知，另一产物为HBr，由此可推出试剂X为
，发生的反应为取代反应；由B到C，羰基转化为醇羟基；由C到D，-OH转化为-Br；由D到E，-Br转化为-CN；由E到产物，-CN转化为-COOH。
(1)从苯氧布洛芬的结构式中可以看出，其所含官能团的名称为醚键、羧基。答案为：醚键、羧基；
(2)A-D四种物质中，A、B没有手性碳原子，C中的与-OH相连碳原子为手性碳原子，D中与-Br相连碳原子为手性碳原子。答案为：CD；
(3)反应②中，NaBH4将羰基转化为醇羟基，反应类型是还原反应。答案为：还原反应(写加成反应也得分)；
(4)若过程①发生的是取代反应，且另一种产物为HBr，由A生成B发生反应的化学方程式为
。答案为：；
(5)满足条件“I.能与FeCl3溶液发生显色反应，1molM可消耗2molNaOH；Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3：2：2：2：2：3，且分子中含有
结构”的有机物M与C互为同分异构体，则其应含有2个-CH3、2个-OH，且2个-OH位于同一个苯环的对称位置，2个-CH3也应具有一定的对称性，由此可确定符合条件的同分异构体的结构简式为
或
，共2种。答案为：2；或；
(6)依据题给流程图提供的信息，丙酮(CH3COCH3)先转化为异丙醇，再与PBr3作用转化为2-溴丙烷，再与HCN发生取代反应，生成(CH3)2CHCN，最后在酸性条件下转化为2一甲基丙酸。其合成路线流程图为
。答案为：。
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量 | ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量 | 现象同实验Ⅰ |
资料：CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A.③中白色浑浊是CaCO3
B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C.实验Ⅰ①中发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D.由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO.下列说法中，正确的是( )
A.该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动
B.该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2
C.电极a表面发生还原反应
D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
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【题目】运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：
Ⅰ.以Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示：
①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋ H2(g) ΔH = akJmol-1
②CO(g)＋ H2(g) ＋ O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g) ΔH = bkJmol-1
(1)写出图中总反应的热化学方程式：_____________________________
(2)空气经反应器A后得到的尾气___________(填“能”或“不能”)直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____________________。
Ⅱ.用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp [K是用平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度]与温度的关系如图所示。
(3)图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。
(4)R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)＋ FeO(s) 
CO2(g) ＋Fe(s)，则CO的平衡转化率为______________.
Ⅲ.在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH4(g) ＋ 4FeO(s) 4Fe(s) ＋2H2O(g) ＋CO2(g)。反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。
(5)T℃下，该反应的Kp = _____________________.
(6)若起始时向该容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此时反应向__________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(7)其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl－ | SO42－ | HCO3－ |
含量/mgL－1 | 9360 | 83 | 160 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：____________，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。
① 开始时阳极的电极反应式为________________。
② 电解一段时间，____极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为_____（填化学式）。
③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：
该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。
上面左图中的小黑点表示_____（填粒子符号），充电时该电极反应式为_______。
（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为_________（空气中氧气的体积分数按20%计）。
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【题目】（1）已知碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5
①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。（填“大于”“小于”或“等于”）
②碳酸钠溶液显碱性的原因是_____________________________ 。（用主要的离子方程式表示）
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______（填字母）。
a．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）
b．c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）
c．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）
d．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）
（2）用氨水除去SO2。
已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）＝__________。
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【题目】下列化学用语正确的是
A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋
C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
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【题目】下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是
实验事实 | 相关平衡 | |
A | 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强 | Cl2+H2O |
B | 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 | Fe3++3OH－ |
C | 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6 | H2O+CO2 |
D | CaCO3固体溶于盐酸 | CaCO3(s) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化
B.b的一氯代物有3种
C.a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成
D.该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放
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