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    【题目】常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A.物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化

    B.b的一氯代物有3种

    C.a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成

    D.该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放

    【答案】C

    【解析】

    A．a分子中C、O原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断C、O原子杂化类型为sp3杂化，故A正确；

    B．b中含有3种氢原子，有几种氢原子，其一氯代物就有几种，所以b的一氯代物有3种，故B正确；

    C．a和二氧化碳发生加成反应生成b，则a生成b的反应为加成反应，故C错误；

    D．a和二氧化碳反应生成b，所以利用此法可减少CO2的排放，故D正确；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，苯氧布洛芬的合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)苯氧布洛芬中官能团的名称为___。

    (2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。A-D四种物质中，含有手性碳的有机物为___（填字母）。

    (3)反应②的反应类型是___。

    (4)若过程①发生的是取代反应，且另一种产物为HBr，由A生成B发生反应的化学方程式为___。

    (5)有机物M与C互为同分异构体，M满足下列条件：

    I.能与FeCl3溶液发生显色反应，1molM可消耗2molNaOH；

    Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3：2：2：2：2：3，且分子中含有结构。

    M的结构有___种，写出其中一种结构简式：___。

    (6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2一甲基丙酸的合成路线流程图（无机试剂任用）___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

    B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

    C.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大

    D.吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（　　）

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X，Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图，反应在t1 min时到达平衡，如图所示：

    (1)该反应的化学方程式是_________。若t1=10min，用X表示化学反应速率为_________

    (2)若上述反应中X，Y，Z分别为NH3、H2、N2， 且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为_______；

    (3)保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。化学平衡常数K_______ (填“增大”或“减小”或“不变”)

    (4)在一定容积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________

    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______

    A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

    C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

    (5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__________℃；

    (6)在800℃时，发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1，c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，则下一时刻，反应向__________(填"正反应"或"逆反应")方向进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：在298K、100kPa时，

    ①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol－1；

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1；

    ③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol－1；

    则反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应热△H为（ ）

    A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1

    C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NA

    B.标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

    C.常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA

    D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是

    A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

    B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

    C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

    D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

    查阅资料：

    ①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3

    ②Cu2O为红色，不与Ag反应，发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

    ③已知Al4C3与CaC2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

    （1）装置A中反应的化学方程式为___。

    （2）装置F的作用为___；装置B的名称为___。

    （3）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__。(填装置名称对应字母，每个装置限用一次)

    （4）实验中若将A中分液漏斗换成（恒压漏斗）更好，其原因是___。

    （5）装置D中可能观察到的现象是___。

    （6）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O（简述操作过程及现象）：__。

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