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B. ÒÑÖª2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)¡÷H1£»2C(s)+O2(g)=2CO(g)¡÷H2£¬Ôò¡÷H1>¡÷H2
C. º¬20.0g NaOHµÄÏ¡ÈÜÒºÓëÏ¡ÑÎËáÍêÈ«Öкͣ¬·Å³ö28.7kJµÄÈÈÁ¿£¬ÔòÏ¡´×ËáºÍÏ¡NaOHÈÜÒº·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ¡÷H =£57.4kJ¡¤mol-1
D. CO(g)µÄȼÉÕÈÈÊÇ283.0 kJ/mol£¬Ôò2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ¡÷H=+566.0 kJ/mol
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Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)¦¤H=-226kJ/mol
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A. COµÄȼÉÕÈÈΪ283 kJ
B. Èçͼ¿É±íʾÓÉCOÉú³ÉCO2µÄ·´Ó¦¹ý³ÌºÍÄÜÁ¿¹Øϵ
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ¦¤H£¾-452 kJ/mol
D. CO(g)ÓëNa2O2(s)·´Ó¦·Å³ö509 kJÈÈÁ¿Ê±£¬µç×ÓתÒÆÊýΪ6.02¡Á1023
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A.ÏòNaClOÈÜÒºÖÐͨÈë¹ýÁ¿CO2£ºClO£+ CO2 + H2O = HClO + HCO
B.ÏòFeCl3ÈÜÒºÖмÓÈëÍ·Û£ºFe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C.ÓÃNaOHÈÜÒºÎüÊÕNO2£º2OH£+ 2NO2 = 2NO + H2O
D.ÏòAlCl3ÈÜÒºÖеμӰ±Ë®£ºAl3+ + 3OH£=Al(OH)3¡ý
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A.¾§Ìå¹èÄܽ«Ì«ÑôÄÜת»¯ÎªµçÄÜ£¬Ì«ÑôÄܵç³ØÊôÓÚÔµç³Ø
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C.·Åµçʱ£¬Li+ͨ¹ý¸ôĤÏòÂÁ²µç¼«Òƶ¯
D.Á×ËáÌúï®ï®Àë×Óµç³Ø³ä·Åµç¹ý³ÌÖУ¬Fe¡¢C¡¢PÔªËØ»¯ºÏ¼Û¾ù²»·¢Éú±ä»¯
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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