练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO

    B.向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

    C.用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+ 2NO2 = 2NO + H2O

    D.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓

    【答案】A

    【解析】

    A．次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根，所以无论二氧化碳是否过量均生成碳酸氢根，离子方程式为ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO，故A正确；

    B．向FeCl3溶液中加入铜粉正确的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故B错误；

    C．用NaOH溶液吸收NO2生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OHˉ=NO+NO+H2O，故C错误；

    D．一水合氨为弱碱，不能写成离子，正确的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O=3NH+Al(OH)3↓，故D错误；

    故答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是（ ）

    A. t3时降低了温度 B. t5时增大了压强

    C. t6时刻后反应物的转化率最低 D. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NA

    B.标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

    C.常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA

    D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

    A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

    D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。

    Ⅰ.900℃时可以用克劳斯法回收H2S气体，该过程中涉及的部分反应如下：

    ①2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g) △H=-316.8kJmol-1

    ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1040.2kJmol-1

    (1)4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)的△H=___

    (2)若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的H2S、O2发生反应①，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___

    a.混合气体密度不随时间变化而变化

    b.v正(O2)=2v逆(H2O)

    c.体系压强不随时间变化而变化

    d.反应体系温度不变

    e.混合气体平均相对分子质量不变

    f.单位时间内生成nmolS2，同时生成2nmolH2S

    Ⅱ.工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图1所示：

    (3)950℃时，0～1.25s生成S2(g)的平均反应速率为___

    (4)该反应的△H___0(填“＞”“＜”或“=”)，1050℃达到平衡时H2S的转化率为35%，则该温度下，平衡常数K=___(保留一位有效数字)，该温度下Q点时反应___(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)

    Ⅲ.对H2S废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜—H2S燃料电池，反应原理为2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)。电池结构示意图如图2：

    (5)电极a上发生的电极反应式为___。

    (6)设NA为阿伏伽德罗常数的值，当电路中通过3mol电子时，通过质子膜进入___(填“正极区”或“负极区”)的H+数目为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    （1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的__口进入（填“x”或“y”）．

    （2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________________．

    （3）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________．

    （4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为______________（填名称）．

    （5）装置D的作用是____________________________．

    （6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

    A.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)

    B.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液：c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)

    C.0.1 mol·L1 H2C2O4溶液：0.2 mol·L1 + c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)

    D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋) = 2c(C2O)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.10

    0.10

    0.09

    ②

    800

    0.20

    0.20

    0.10

    ③

    800

    0.20

    0. 30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法错误的是

    A. 实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应N2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

    A.3v(N2)＝v(H2)

    B.v(H2)＝v(NH3)

    C.2v(H2)＝3v(NH3)

    D.v(N2)＝3v(H2)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案