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    【题目】室温下，下列溶液中c(H+)最小的是

    A.c(OH－)=1×10－11mol·L－1B.pH=3的CH3COOH溶液

    C.pH=4的H2SO4溶液D.c(H+)=1×10－3mol·L－1

    【答案】C

    【解析】

    室温下水的离子积为1×10-14；

    A.c(OH-)=1×10-11mol/L，则c(H+)=10-3mol·L－1；

    B.pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L；

    C.pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L；

    D. c(H+)=10-3mol·L－1；

    显然氢离子浓度最小的是C，答案选C。

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    【题目】A，B，C，D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：

    （1）若A是淡黄色固体，C，D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途： ．
    （2）若B是气态氢化物，C，D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式： ．
    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料．B可用于制造光导纤维，C，D为钠盐，且D是厨房中常用的物质．则C的电离方程式写出④反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列高聚物：A．聚乙烯 B．天然橡 C．硫化橡胶 D．酚醛树脂E．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）
    其中属于线型结构的是 ， 属于体型结构的是 ， 加热可熔融的是 ， 用于制备轮胎的是 ， 用于制备插座、电器把手的是 ， 用于制造车窗玻璃的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
    （1）配平反应的离子方程式：
    XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
    （2）反应现象为：①有气泡产生；② ．
    （3）被氧化的元素是 ．
    （4）将适量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．
    ①此时转移电子总数为 ．
    ②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是（ ）
    A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO =CO2↑+H2O
    B.铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
    C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
    D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO =CO +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）
    A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
    B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    C.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
    D.CuO+2HCl═CuCl2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
    （1）还原沉淀法是处理含Cr2O72﹣和CrO42﹣工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
    其中第Ⅰ步存在平衡：
    2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
    ①若平衡体系的pH=0，该溶液显色．
    ②根据2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O，设计如右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 ． Na2Cr2O7中铬元素的化合价为 ， 图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为 ．
    ③第Ⅱ步反应的离子方程式： ．
    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3 ． 完成该反应的化学方程式：
    □CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□

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    【题目】1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是( )

    A. 含氧原子的数目B. 含有电子的数目C. 含有质子的数目D. 含有中子的数目

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    【题目】下列属于正在研究和开发的新能源有（ ）
    ①生物质能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气．
    A.①④⑤
    B.②③⑥⑦
    C.③⑥⑦⑧
    D.①②④

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