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    【题目】现有下列高聚物：A．聚乙烯 B．天然橡 C．硫化橡胶 D．酚醛树脂E．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）
    其中属于线型结构的是 ， 属于体型结构的是 ， 加热可熔融的是 ， 用于制备轮胎的是 ， 用于制备插座、电器把手的是 ， 用于制造车窗玻璃的是 ．

    【答案】ABE；CD；ABE；C；D；E
    【解析】解：A．聚乙烯属于线型结构，具有热塑性，常用于制作保鲜膜等生活用品；
    B．天然橡胶，易被氧化，属于线型结构，具有热塑性；
    C．硫化橡胶，是天然橡胶进行了硫化，能抗氧化，具有网状结构，在受热时不易熔化；
    D．酚醛树脂为体型高分子，不具热塑性，用于制备插座、电器把手；
    E．有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，化学式为 属于线型结构，具有热塑性，常用于制造车窗玻璃，
    所以答案是：ABE；CD；ABECDE．

    练习册系列答案
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    【题目】电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.铁电极上的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
    B.溶液中Na+向铁电极方向移动
    C.通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红
    D.通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．
    （1）装置②中反应的化学方程式是 ． 装置②中的NaOH溶液换成下列也可以起到尾气处理的作用（填字母）．a．NaCl溶液 b．FeSO4溶液 c．Na2SO3溶液
    （2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是（填化学式）．
    （3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有性．
    （4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.铁电极上的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
    B.溶液中Na+向铁电极方向移动
    C.通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红
    D.通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
    A.单斜硫和正交硫互为同素异形体
    B.正交硫比单斜硫稳定
    C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
    D.由单斜硫制取正交硫是一个放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1：
    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Co（OH）2

    Al（OH）3

    Mn（OH）2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 ．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 ．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为 ．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤．制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 ．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 ． （答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期A，B，C，D，E，F，G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属 请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）
    （1）F的价电子排布式为 ， B，C，D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 ．
    （2）BD32﹣中B原子的杂化方式为 ， 该离子的空间构型为
    （3）写出一种由A，C，D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式 ， 化合物ABC中σ键和π键数目之比为 ， C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因 ．
    （4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为 ， 假设该晶胞的密度为ρ g/cm3 ， 用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液中c(H+)最小的是

    A.c(OH－)=1×10－11mol·L－1B.pH=3的CH3COOH溶液

    C.pH=4的H2SO4溶液D.c(H+)=1×10－3mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．
    （1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．
    ①作负极的物质是 ．
    ②正极的电极反应式是 ．
    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3﹣的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；
    Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
    ①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 ．
    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4 ． 结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3﹣的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因： ．

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