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    （10分）Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________

    a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

    （2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1 = —90.8kJ/mol。

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol；

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol

    计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。

    （3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为 。

    II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

    查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

    （4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH- = FeO42-+4H2O和 。

    （6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。

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    （1）写出A装置（图1）中玻璃仪器的名称：酒精灯、_____________、_____________。

    （2）实验开始后，应先点燃____________处酒精灯（填装置字母）。

    （3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式____________________________。

    （4）C中的现象是________________，E装置的作用是________________________。

    （5）原样品中Na2SO3的纯度为_____________（精确到0.1%）。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    研究性学习小组查寻资料得知：Br－被氧化剂氧化成溴。溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题：

    （1）操作Ⅰ的名称为______________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有________ 。

    （2）试剂x，y，z的化学式分别为x，_______ y z _；检验SO42－已除尽的方法是 。

    （3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤_________________________。

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    下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是

    ①NH3NO2HNO3

    ②SiO2Na2SiO3H2SiO3

    ③Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

    ④NaNa2O2Na2CO3

    A．①②③ B．②④ C．①④ D．③④

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    （原创）某固体纯净物X受热分【解析】
    X A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为

    A．31 B．62 C．222 D．142

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    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    A．

    B．

    C．

    D．

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    下列离子方程式不正确的是

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    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：

    2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋4OH－ = Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

    D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-＋20 H＋ = 4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

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    X

    Y

    Z

    A

    苯的同系物

    芳香烃

    芳香族化合物

    B

    胶体

    分散系

    混合物

    C

    置换反应

    氧化还原反应

    离子反应

    D

    碱性氧化物

    金属氧化物

    氧化物

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    HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

    上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )

    A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2＝Q3>Q1

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