下列离子方程式不正确的是A．用稀硫酸除去铜绿:4H++Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2++CO2↑+3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2 = 4OH-+4Na++18O2↑C．向NH4Al2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH- = Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式不正确的是

A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2（OH）2CO3 = 2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：

2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋4OH－ = Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-＋20 H＋ = 4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上段中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大

B．通常状况下的气体摩尔体积大于22．4L/mol

C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22．4L/mol

D．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22．4L/mol大

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高二上9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很易发生

C．一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定

D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分）Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1 = —90.8kJ/mol。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol

计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。

（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为。

II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH- = FeO42-+4H2O和。

（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成。常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个。将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

请回答下列问题：

（1）若该晶体的摩尔质量为906g·mol－1，写出该晶体的化学式；

（2）B点溶液的pH 7（填“<”、“>”或“=”），用化学用语表示其原因。

（3）若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至产生最多的沉淀，写出该变化的离子方程式。

（4）C点溶液中所含溶质的化学式为；此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为。

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江双鸭山第一中学高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且c（Cl-） ≥0.2mol/L

C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

【化学—选修5：有机化学基础】（14分）

I、某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适当过量稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入400 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，蓝色恰好完全退去。

（1）写出实验①中反应的离子方程式：_____________________。

（2）实验②的化学反应中转移的电子数为_______________。