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    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A．至少存在5种离子

    B．Cl-一定存在，且c（Cl-） ≥0.2mol/L

    C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

    D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2．9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为

    A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是

    ①NH3NO2HNO3

    ②SiO2Na2SiO3H2SiO3

    ③Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

    ④NaNa2O2Na2CO3

    A．①②③ B．②④ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省、宜昌一中高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式不正确的是

    A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2（OH）2CO3 = 2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

    B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑

    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：

    2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋4OH－ = Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

    D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-＋20 H＋ = 4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省揭阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是

    选项

    a

    b

    试管中现象

    离子方程式

    A

    硫酸

    KI淀粉

    在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色

    4H++ 4I- + O2＝2I2 + 2H2O

    B

    稀盐酸

    Na2CO3

    开始时无气泡，后来有气泡

    CO+ H+ = HCO；

    HCO+ H+ ＝H2O + CO2↑

    C

    稀盐酸

    Na2SiO3

    产生白色胶状物

    2H++ SiO＝H2SiO3(胶体)

    D

    硫酸

    滴有酚酞Ba(OH)2

    有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色

    Ba2+ + OH- + H+ + SO＝

    BaSO4↓ + H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

    X

    Y

    Z

    A

    苯的同系物

    芳香烃

    芳香族化合物

    B

    胶体

    分散系

    混合物

    C

    置换反应

    氧化还原反应

    离子反应

    D

    碱性氧化物

    金属氧化物

    氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

    （1）磷元素的原子结构示意图_____________________。

    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：

    2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO

    每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。

    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

    C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

    在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。

    （4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO­3）和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验。根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    [化学]（15分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：

    查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

    提出假设：假设 l：红色粉末是Fe2O3

    假设2：红色粉末是Cu2O

    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

    设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

    （1）若假设1成立，则实验现象是__

    （2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？_____________。筒述你的理由

    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，则其质量比为__ _，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式 。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu2O的质量分数为 。

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