练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    读下列药品标签，有关分析不正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    物品标签

    饱和氯水

    1.01×105Pa

    20°C
     

    药品：×××

    碳酸氢钠

    NaHCO3

    俗名

    小苏打

    （84g/mol）
     

    浓硫酸

    H2SO4

    密度1.84 mol/L

    浓度98.0%
     

    分析

    该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中

    该药品不能与皮肤直接接触

    该物质受热易分解

    该物质浓度为18．4mol/L


    【答案】A

    【解析】

    试题分析： A．氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，所以存放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞，错误；B．腐蚀药品不能与皮肤直接接触，正确；C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，正确；D．物质浓度c===1．84 mol/L，正确．

    考点： 化学试剂的分类；化学试剂的存放


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；A、E和D、F分别同族。D的最外层电子数等于B的原子序数。试根据以上叙述回答：

    (1)写出元素符号：C____________、D____________、E_____________、F_____________；

    (2)写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式________________________；

    (3)C单质点燃时与B单质充分反应生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：__________________；

    （4）A与C的最低价形成的化合物为M：

    ① 设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性________________________。（写出操作、现象和结论）

    ②写出M催化氧化的化学方程式_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

    A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中

    B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

    C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

    D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置或实验操作正确的是

    A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性         B．②吸收氨气制氨水

    C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2          D．④中和滴定实验

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验原理或操作正确的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是

    操作及现象

    解释

    A

    在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀

    AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀

    B

    盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开

    NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起

    C

    配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化

    抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊

    D

    将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色

    氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是

    A. 由单质A转化为单质B，ΔH＝+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定

    B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应

    C. 决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质

    D．对于一个可逆反应（ΔH＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞

    的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。

    （1）A为电源的             极；

    （2）E的电极反应式为：                  ；

    （3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为         （假设溶液体积为1L）；

    （4）在电解一段时间后在甲中加入适量       可以使溶液恢复到原来的浓度。

    （5）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


      A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

    (1)    HmDm的电子式___________________。

    (2)    、的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。

    (3)    将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：

    _________________________________________________________________。

    (4)    常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式                                  。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是                  

    (5)    在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案