[题目]为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42-以及泥沙等杂质.某同学设计了一种制备精盐的实验方案.步骤如下:(1)判断BaCl2已过量的方法是 .(2)第④步中.相关的化学方程式是 .(3)配制NaCl溶液时.若出现下列操作.其结果偏高还是偏低?A．称量时NaCl已潮解( )B．天平的砝码已锈蚀( )C．定容摇匀时.液面下降又� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是。

（2）第④步中，相关的化学方程式是。

（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解（）

B．天平的砝码已锈蚀（）

C．定容摇匀时，液面下降又加水（）

D．定容时俯视刻度线（）

【答案】（1）取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；

（2）CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl

（3）A.偏低 B．偏高 C．偏低 D．偏高

【解析】试题分析：（1）BaCl2已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；

（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（3）A．称量时 NaCl 已潮解，则实际称量氯化钠质量偏小，配制溶液浓度偏低，故答案为：偏低；

B．天平的砝码已锈蚀，则实际称量固体质量偏大，配制浓度偏大，故答案为：偏高；

C．定容摇匀时，液面下降又加水，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；

D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高。

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