【题目】下列措施不符合节能减排的是( )
A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气
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【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【2017届河北省定州中学高三上期末】下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是
A.拆开2molH2 (g)和1 molO2 (g)中的化学键成为H、O原子,共放出1368 kJ能量
B.由H、O原子形成2 molH2O(g),共吸收1852 kJ能量
C.2 molH2 (g)和1 molO2 (g)反应生成2 molH2O(1),共吸收484 kJ能量
D.2 molH2 (g)和1 molO2 (g)反应生成2 moIH2O(g),共放出484 kJ能量
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【题目】将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.868gcm-3的氨水。 (1)该气体的物质的量=_______mol;所得氨水的物质的量浓度= _______molL-1。 (2)若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合,产生白色沉淀的质量是___________g。
(3)若取一定体积浓度为5.00molL-1的NaOH溶液与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合,有白色沉淀产生,测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等,则NaOH溶液的体积为____________mL。
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【题目】山西是我国重要的能源、化工基地,也是卫星发射基地。请回答下列问题。
(1)目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③风能④天然气⑤电能等,其中属于可再生能源的是____(填序号),请再举出我省居民生活中的一种可再生能源______。
(2)天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量,还是重要的化工原料。天然气的主要成分是_____,它可以与水在高温条件下反应制得水煤气(CO和H2),反应的化学方程式是______,此时得到的水煤气中 CO和 H2的质量比是_______。
(3)火箭可将卫星送入太空。火箭推进器中的强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂混合时,发生反应 N2H4+2X=N2+4H2O,瞬间产生大量气体,推动火箭前进。由此判断X的化学式是_____,该反应为放热反应,反应物的总能量________生成物总能量(填“高于”、“低于”或“等于”)。
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【题目】下列有关物质分类或归类中,正确的是
①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
A.①③ B.②③ C.③④ D.④
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【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ,烧瓶中加入的试剂是 。
(2)虚线框内的实验装置的作用 。
(3)装置B中盛放的试剂是 (选填下列所给试剂的代码),实验现象为 ,化学反应方程式是 ,该反应属于四种基本反应类型中的 _______反应。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。
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