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    2．下列表述正确的是（　　）
    A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2
    C．过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型

    分析 A、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子；
    B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；
    C、双氧水为共价化合物；
    D、水分子为V型结构，且H原子比O原子小．

    解答 解：A、硫离子的核内有16个质子，带16个正电荷，核外有18个电子，故硫离子的结构示意图为，故A错误；
    B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，故结构简式为CH2=CH2，故B错误；
    C、双氧水为共价化合物，电子式为，故C错误；
    D、水分子为V型结构，且H原子比O原子小，故比例模型为，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式等知识，熟练掌握常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某同学在实验室中称取20g NaOH固体，配制500mL 1mol•L-1的氢氧化钠溶液．
    （1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管．
    （2）下列有关实验操作，正确的是BD．
    A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
    B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
    C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
    D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
    （3）玻璃棒在该实验中的作用有
    ①搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解；
    ②引流液体．
    （4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量偏低．
    ②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素．A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
    （2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y．Y的结构式是H-O-O-H．
    （3）分子X的电子式是；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
    （4）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是AlCl3在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子．
    （5）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E（CA）${\;}_{4}^{-}$的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑．
    （6）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．

    ①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH增大（“增大”、“减小”或”不变”）．
    ③除去杂质后的Z溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：
    ①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解
    ②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解
    该黑色粉末可能为（　　）
    A．Fe、MnO2B．C、FeSC．Si、FeOD．CuO、Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等．实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3CO
    （1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）．

    ①装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C的作用是干燥氯气．
    ②装置A中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成．

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I．
    ②实验开始时，先通入干燥N2的目的是排除装置中的空气．
    ③能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．固体D是一种红色氧化物．

    （1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有Na2SO3；Na2SO4．
    （2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为沉淀部分溶解且有气体生成．
    （3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳．肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合．反应方程式：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
    （1）通常用p 表示分子X 的压力，po表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为p/po，写出上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（MbX）}{c（Mb）\frac{P}{po}}$．请用p、po及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例$\frac{K\frac{P}{po}}{K\frac{P}{po}+1}$．
    （2）在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下列哪个图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系C．


    （3）人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2 和H+，相关反应的方程式及其反应热、化学平衡常数分别是：
    Ⅰ．Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）△H1，K1
    Ⅱ．HbH+ （aq）+O2（g）?HbO2（aq）+H+（aq）△H2，K2
    Ⅲ．Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）；△H3，K3
    Ⅳ．HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）
    ①△H3=△H1+△H2（用△H1、△H2表示），K3=K1•K2 （用K1、K2表示）
    ②若较低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H＜0，△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）图Ⅰ表示血红蛋白氧结合率（f）与氧气分压[p（O2）]示意图，当pH＞7.4 时，此时图中代表的曲线是A（填“A”或“B”）．
    （5）向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）
    CH3OH（l）+H2O（l）△H＜0，CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图Ⅱ所示，保持其他条件不变，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．

    （1）传统上该转化通过如下所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1反应②生成1mol Cl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．
    （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的转化率αHCl～T曲线如图1：则总反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图1，并简要说明理由：增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
    ③下列措施中，有利于提高αHCl的有BD．
    A．增大n（HCl）     B．增大n（O2）      C．使用更好的催化剂    D．移去H2O
    （3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
    t/min02.04.06.08.0
    n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
    计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min-1为单位）1.8×10-3mol•min-1．
    （4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族．Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（M）
    B．Y和M形成的化合物只含有离子键
    C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
    D．电解N和Z形成的化合物可得到Z的单质

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