【题目】[化学一选修5:有机化学基础]
工业上可由A和环己烯()为原料合成某重要的有机物X、Y,路线如下(部分反应条件略):
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)B中含氧官能团的名称是___________。
(2)A的结构简式是______________。
(3)任选1种具有反式结构的C的同系物,用结构简式表示其反式结构_______。
(4)反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。
(5)G→H的化学方程式是__________。
(6)E的结构构简式是________________。
【答案】(1)羟基 醛基
(2)CH3CHO
(3)
(4)③④
(5)+NaOH+NaBr
(6)(HOCH2)3C-CHO
【解析】
试题分析:根据流程图,从X逆推可知,D为CH2=CHCOOH,F为C(CH2OH)4,E为OHCC(CH2OH)3,C为CH2=CHCHO,结合信息Ⅱ,可知A为CH3CHO,B为HOCH2CH2CHO。G为溴代环己烷(),H为环己醇()。
(1)B为HOCH2CH2CHO,分子中含氧官能团为羟基和醛基;
(2)A为乙醛CH3CHO;
(3)具有反式结构的C的同系物为;
(4)反应①为加成反应,反应②消去反应,反应③、④为加成反应,反应⑤为取代反应(酯化反应)。
(5)G→H是由溴代环己烷水解为环己醇。
(6)E的结构构简式是OHCC(CH2OH)3。
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【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用,如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等,都离不开各式各样的电池,同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息,回答下列问题:
(1)研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电,在海水中电池反应可表示为:5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl
①该电池的负极反应式是______________;
②在电池中,Na + 不断移动到“水”电池的_______极(填“正“或“负”);
③外电路每通过4mol电子时,生成Na2 Mn5 O10 的物质的量是_______。
(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:
①该电池工作时,b口通入的物质为____________。
②该电池负极的电极反应式 。
③工作一段时间后,当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时,有___________NA个电子转移。
(3)Ag2O是银锌碱性电池的正极活性物质,当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液时,电池放电时正极的Ag2O转化为Ag,负极的Zn转化为Zn(OH)2,写出该电池反应方程式: 。
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【题目】右下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题:
(1)当电极a为Al,电极b为Cu,电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为: 。
(2)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由;若能,请指出正、负极材料: 。当反应中收集到标准状况下224mL气体时,消耗的电极质量为 g。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,甲烷为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则甲烷应通入 极(填a或b,下同),电子从 极流出,电解质溶液中OH-向 极移动。
(4)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是 (填编号)
A.固体硫, B.硫蒸气.
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【题目】现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
W | 其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是________________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出该微粒的电子式______ _____。
(3)元素Z与元素T相比,非金属较强的是______________(用元素符号表示);下列表述中能证明这一事实的是___________。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一,T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______________(填化学式),理由是_____________。T的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______ _ ______。
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去,其中反应②的条件是“700 ℃,催化剂”)。G是常见的红色金属单质,B、H是空气的主要成分,A、C、E均是常见气体,D是最常见的无色液体。
请回答下列问题:
(1)E的化学式为________________。
(2)A的电子式为________________。
(3)写出反应①的离子方程式:________________________________。
(4)写出反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目:
______________ __________________。
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【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:
已知以下信息:
①
②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳香烃,其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。
⑤
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为______________,反应类型为________。
(2)D的化学名称是________,由D生成E的化学方程式为:_______________。
(3)G的结构简式为__________________。
(4)F的同分异构体中含有苯环的有多种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱中有4组峰,且面积比为6:2:2:1的是____________。(写出其中的一种的结构简式)。
(5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为_______;反应条件2所选择的试剂为________;I的结构简式为____________。
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【题目】常温下,向1L0.1molL-1CH3COONa溶液中,不断通入HCl气体。CH3COO-与CH3COOH 的变化趋势如图所示(假设HCl完全吸收且不考虑CH3COOH挥发及溶液体积变化),下列说法不正确的是
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B.在M点时,n(H+)-n(OH-)=(0.05-a )mol
C.随着HCl的加入,不断减小
D.当n(HCl)=0.1mol时,c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是
A.常温常压下,l.6g中含有共价键总数为0.4NA
B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后,容器内气体的分子数为2NA
C.1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;C的最外层有6个运动状态不同电子;D的基态原子外围电子排布式为3S2;E与D同周期,且在该周期中电负性最大;F、G是同族且原子序数差2的元素;I的基态原子外围只有一个单电子。
(1) 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是 。
A.分子中都含有σ键和π键 B.中心原子都sp2杂化
C.都是含极性键和非极性键的非极性分子
D.互为等电子体 E.A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子
(2)A、B、C三种元素中的两种,能形成原子个数比为l:3的常见微粒,推测这两种微粒的空间构型为 。
(3)E能形成多种含氧酸,如HEO3、HEO2,请简述酸性HEO3大于HEO2的原因: 。
(4) G与AC能形成挥发性液体G(AC)4,则其固体属于 晶体。
(5) F常见晶体结构为体心立方堆积,原子半径为a nm,I常见晶体结构为面心立方堆积,原子半径为b nm,则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。
(6) 已知Ti3+可形成配位数为6,颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________,由Cl-所形成的化学键类型是________。
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