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    【题目】常温下，向1L0.1molL－1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体。CH3COO－与CH3COOH 的变化趋势如图所示（假设HCl完全吸收且不考虑CH3COOH挥发及溶液体积变化），下列说法不正确的是

    A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

    B．在M点时，n（H+）-n（OH－）＝（0.05-a ）mol

    C．随着HCl的加入，不断减小

    D．当n（HCl）＝0.1mol时，c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、向醋酸钠溶液中不断通入氯化氢气体，对水的电离起抑制作用，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A正确；n（HCl）=amol，n（CH3COO－）=0.05mol，n（Na＋）=0.1 mol，根据电荷守恒可得n（CH3COO－）+n（OH－）+n（Cl－）=n（H+）+n（Na+），n（H+）－n（OH－）＝n（CH3COO－）+n（Cl－）－n（Na+）=（a -0.05）mol，B错误；C、＝ ＝，随着HCl的不断通入，醋酸的浓度逐渐增大，所以不断减小，C正确；D、当n（HCl）＝0.1mol时，醋酸钠与盐酸恰好转化为醋酸和氯化钠，因此溶液中c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+），D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。

    （1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为___________________________；向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。

    （2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。

    （3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

    ①电源负极为___________________极(填A或B)

    ②写出阴极室发生反应的电极反应式和离子方程式

    _______________________ ___ ； 。

    ③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2—歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空题

    （1)已知断裂1 mol C-H, O=O,C=O,H-O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，则该反应CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 的反应热为ΔH＝ kJ·mol－1

    （2）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则该反应的热化学方程式是 。

    （3）某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag 1HmX分子中所含质子数是

    （4）试比较下列三组ΔH的大小(填“>”、“<”或“＝”)

    A．A(g)＋B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g)＋B(g) = C(l) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2

    B．S(g)＋O2(g) = SO2(g)ΔH1<0 S (s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2

    C．C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH1<0 C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修5：有机化学基础]

    工业上可由A和环己烯()为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下(部分反应条件略)：

    已知：Ⅰ．

    Ⅱ．

    Ⅲ．

    （1）B中含氧官能团的名称是___________。

    （2）A的结构简式是______________。

    （3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构_______。

    （4）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是_________。

    （5）G→H的化学方程式是__________。

    （6）E的结构构简式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．已知：反应

    4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol

    H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol

    H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol

    写出H2燃烧热的热化学方程式 。

    II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为：

    （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    A(g) + 3B(g)2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    300

    400

    500

    …

    K/(mol·L－1)2

    4×106

    8×107

    K1

    …

    请完成下列问题：

    ①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）

    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）。

    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    （3）已知N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0

    ①在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为： ，用氮气表示的反应速率为： 。

    ②保持①中的温度和容积不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量，若反应达平衡后，混合气体中NH3的体积分数与①中的相同，那么： 若a= 0.5，c= 3，则b= ，在此情况下反应起始时将向 反应方向进行。

    ③保持①中的温度和容积不变，若按下列四种配比作为起始物质，达平衡后容器内N2的转化率大于①中的是 。（填序号）

    A．4molNH3 B．1.5molN2、7.5molH2和1molNH3

    C．1molN2、5molH2和2molNH3 D．1molN2、6molH2和2molNH3

    （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

    ①放电时，负极的电极反应式为 。

    ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中的溶质是 电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，

    实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。．

    （2）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 （填序号）。

    （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如下左图所示（a、b为多孔碳棒）。____处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为 。

    （4）如上右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

    ①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_____。

    ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为 ；该原电池的负极反应式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④该过程将光能转化为化学能，以上叙述中正确的是

    A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如右图所示的原电池，下列说法正确的是( )。

    A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极

    B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

    C．当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过

    D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成涤纶的流程图如下所示。

    回答下列问题：

    （1）B 中官能团的名称是___________________；G的名称是________________；

    （2）C→D 的反应类型是________________；

    （3）E与 H 反应的化学方程式为________________；

    （4）下列说法正确的是_______________；

    A．化合物D能发生银镜反应

    B．化合物A～D均属于芳香烃

    C．反应G→H属于消去反应

    D．化合物D能与3molH2发生加成反应

    E．化合物C、H、E均能与金属钠反应放出氢气

    （5）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_______种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是__________________________________(写出结构简式)。

    ①芳香族化合物；②红外光谱显示含有羧基；③能发生银镜反应；④能发生水解反应

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