Question

【题目】常温下，向1L0.1molL－1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体。CH3COO－与CH3COOH 的变化趋势如图所示（假设HCl完全吸收且不考虑CH3COOH挥发及溶液体积变化），下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n（H+）-n（OH－）＝（0.05-a ）mol

C．随着HCl的加入，不断减小

D．当n（HCl）＝0.1mol时，c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、向醋酸钠溶液中不断通入氯化氢气体，对水的电离起抑制作用，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A正确；n（HCl）=amol，n（CH3COO－）=0.05mol，n（Na＋）=0.1 mol，根据电荷守恒可得n（CH3COO－）+n（OH－）+n（Cl－）=n（H+）+n（Na+），n（H+）－n（OH－）＝n（CH3COO－）+n（Cl－）－n（Na+）=（a -0.05）mol，B错误；C、＝ ＝，随着HCl的不断通入，醋酸的浓度逐渐增大，所以不断减小，C正确；D、当n（HCl）＝0.1mol时，醋酸钠与盐酸恰好转化为醋酸和氯化钠，因此溶液中c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+），D正确。答案选B。